精品解析：广东省肇庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

肇庆市第一中学 2022—2023 学年第一学期 高二年级化学学科期中试题 一、单项选择题(20小题，每题3分，共60分) 1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是 A B C D 天然气燃气炉 太阳能电池 水电站 电解精炼铜 化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 可用勒夏特列原理解释用饱和食盐水除去氯气中氯化氢气体的原因 3. 电化学原理在生活中广泛存在，下列叙述错误的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接铁质器件，焊接处易生锈 C. 可以将电源正极与铁质闸门相连，保护闸门 D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 4. 下列各组物质中都是强电解质的是 A. HF、HCl、BaSO4 B. NH4F、CH3COONa、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、NaF、Ba(OH)2 5. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 6. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COOH)减小，但平衡正向移动，电离程度增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 7. 合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列合成氨工业的叙述中，不正确的是 A. 高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应 B. 合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率 C. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 8. 下列热化学方程式正确的是 A. 通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： kJ·mol B. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量： kJ·mol C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量： kJ·mol D. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g： kJ·mol 9. 用蒸馏水稀释的CH3COOH溶液时，若保持温度不变，则在稀释过程中下列数据始终保持增大趋势的是 A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(CH3COO-) C. c(CH3COOH) D. c(H+) 10. 下列关于平衡常数的说法，正确的是 A. 温度一定，对给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数 B. 压缩容器体积，是压强增大，若平衡正向移动，则平衡常数增大 C. 平衡常数表示反应进行的程度，平衡常数越大，反应正向进行的速率就越大 D. 对于已经达到平衡的反应体系，增大反应物浓度，平衡常数增大，平衡正移 11. 中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① (慢反应) ② (快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 12. 一定温度下，将和充入密闭容器中发生反应：，在时达到平衡。在、时分别改变反应的一个条件，测得容器中的浓度随时间变化情况如图所示。 下列有关说法正确的是 A. B. 时改变的条件是使用催化剂 C. 时改变条件是只增大生成物C的浓度 D. 、阶段反应的平衡常数均为4 13. 一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法不正确的是 A. 该反应化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) B. 恒温恒容下，再充入CO2气体，H2浓度一定减小 C. 恒温恒压下，再充入惰性气体，会降低反应物的转化率 D. 升高温度，会使正反应速率增大，平衡常数减小 14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH