2.1.2钠的几种化合物 焰色实验（教师用书）-2022-2023学年新教材高一化学必修第一册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

高效课时(二)　钠的几种化合物　焰色试验 课程标准 核心素养 1.通过实验探究了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。 2．了解过氧化钠性质，结合实验了解钠及其化合物的性质，了解其应用 1.通过对“钠的化合物性质”的学习，培养实验探究意识。 2．通过对“Na2CO3与NaHCO3相互转化”的学习，培养变化的理念。 3．通过对“焰色试验”的学习，提升实验探究能力。 4．通过对“制碱历史”的学习，增强实验探究与创新意识，提升科学精神和社会责任感 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠 (1)物理性质：白色粉末状固体。 (2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 ②溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2．过氧化钠 (1)物理性质：淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质： ①与水反应 实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放热；Na2O2具有强氧化性。化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 ②与CO2反应 化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (3)重要用途：供氧剂和漂白剂。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．Na2CO3、NaHCO3的性质实验 在两支试管中分别加入少量的NaCO3和NaHCO3(各约1 g)，完成下列实验： 项目 Na2CO3 NaHCO3 实验步骤 (1)观察外观 白色粉末 细小白色晶体 (2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡；将温度计分别插入其中 粉末结块变成晶体；温度计的示数升高 晶体能溶解；温度计的示数降低 (3)继续向(2)的试管中分别加入5 mL水，用力振荡 完全溶解 部分溶解 (4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变微红色 初步结论 ①Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，溶解度 Na2CO3>NaHCO3； ②Na2CO3溶解放热，NaHCO3溶解吸热； ③Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性，碱性 Na2CO3>NaHCO3 用途 均可用作食用碱或工业用碱 2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程 式及结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定，受热不易发生分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定，受热容易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 三、焰色试验 1．定义：根据金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．实验操作步骤 3．几种常见金属的焰色 金属 元素 Li Na K Ca Sr Ba Cu 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过 蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 【基础判一判】 (1)氧化钠和过氧化钠均是碱性氧化物(×) (2)在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水(√) (3)NaHCO3比Na2CO3稳定(×) (4)石灰水能和Na2CO3反应，不与NaHCO3反应(×) (5)NaHCO3溶液既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应(√) (6)用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定不含有K＋(×) 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 氧化钠和过氧化钠的比较 【要点培优】 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 (数目比) Na＋与O2－(2∶1) Na＋与O(2∶1) 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 2Na2O＋O22Na2O2 【素养培优】 在学习了过氧化钠的性质后，某化学兴趣小组，做了一个“吹气生火”实验：用脱脂