新疆霍尔果斯市苏港中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

第 1页 共 6页 ◎ 第 2页 共 6页 霍尔果斯市苏港高级中学 2022-2023 学年第一学期期中考试试卷-高二化学 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（3 分×17=51 分） 1．如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，得出此规律的 科学家是谁？ A．门捷列夫 B．范德华 C．勒夏特列 D．盖斯 2．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 3．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 4．下图为 H2与 O2反应生成 H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是 A．1 mol H2分子断键需要吸收 436 kJ的能量 B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 5．中和相同体积、相同 pＨ的 H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的 NaOH的体积分别是Ｖ1、Ｖ2、Ｖ 3，则三者的关系是： A．Ｖ1＝Ｖ2＝Ｖ3 B．Ｖ1＞Ｖ2＞Ｖ3 C．Ｖ3＞Ｖ1＞Ｖ2 D．Ｖ1＝Ｖ2＜Ｖ3 6．一定温度下, 向 aL的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ） A．单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO2 B．混合气体中 NO2、NO和 O2的物质的量之比为 2：2：1 C．单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 7．2 000 K时，反应 CO(g)＋1 2 O2(g)⇌CO2(g)的平衡常数为 K，则相同温度下反应 2CO2(g)⇌2CO(g)＋O2(g)的平衡常数 K′为 A．1 � B．K2 C． 1 �2 D． 1 � 1 2 8．反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1＞p2，x轴表示温 度，y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断 A．1+a ＜ b B．a ＞ b C．升温，平衡逆向移动 D．正反应是吸热反应 9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 ( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的ΔH增大 10．反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol·L-1，在这段时间内用 O2表示的反应速 率为 0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 11．某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡 pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下 列叙述中，正确的是 A．曲线Ⅰ为醋酸稀释时 pH值变化曲线 第 3页 共 6页 ◎ 第 4页 共 6页 B．b点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度大 C．a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大 D．加入足量 NaOH，b点溶液消耗的 NaOH比 c点溶液消耗的多 12．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H2⇌2NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内 测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是： A．v(NH3)=0.1 mol/(L•min) B．v(H2)=0.6 mol/(L•min) C．v(N2)=0.3 mol/(L•min) D．v(H2)=0.3 mol/(L•s) 13．H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和 HS- H++S2-。若向 H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 14．下列说法正确的是 A．pH<7的溶液一定显酸性 B．25℃时，pH=5的溶液与 pH=3的溶液相比，前者 c(OH-)是后者的 100倍 C．25℃时，pH=3的硫酸与 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 D．在 0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使 c(NH4+)增大，则溶液的 pH一定增大 15．室温时，下列