课时10 杂化轨道理论（精讲）-2022-2023学年高二化学精讲精练（人教2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第二节 分子的空间结构 课时精讲10 杂化轨道理论 【目标导航】 1．了解杂化轨道理论的基本内容。 2．会用杂化轨道理论判断分子的空间构型，对分子的空间构型进行解释和预测。 【知识导图】 一、轨道杂化和杂化轨道 1．轨道杂化 2．甲烷中碳原子的杂化类型 二、三种杂化轨道比较 杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的原子轨道 1个s和1个p 1个s和2个p 1个s和3个p 杂化轨道数 ________ ________ ________ 杂化轨道间夹角 ________ ________ ________ 空间指向 直线 正三角形三个顶点 正四面体四个顶点 三、判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法 1．根据杂化轨道的空间分布构型判断 (1)若杂化轨道在空间的分布为正四面体形，则分子的中心原子发生_____杂化。 (2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生_____杂化。 (3)若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生______杂化。 2．根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生______杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生______杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生______杂化。 四、中心原子杂化类型的判断 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子的对数＋中心原子的σ键个数。 代表物 杂化轨道数 中心原子杂化轨道类型 CO2 0＋2＝2 ______ CH2O 0＋3＝3 ______ CH4 0＋4＝4 ______ SO2 1＋2＝3 ______ NH3 1＋3＝4 ______ H2O 2＋2＝4 ______ 五、中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。 分子组成(A为中心原子) 中心原子的弧电子对数 中心原子的杂化方式 分子空间构型 示例 AB2 0 sp ______形 BeCl2 1 sp2 ______形 SO2 2 sp3 ______形 H2O AB3 0 sp2