《金属的化学性质》第2课时（导学案）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 一、学习目标 1. 通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。 2. 通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 3. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、学习重难点 重点：对金属活动性顺序的初步探究。 难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、学习过程 【知识回顾】 1. 写出下列化学反应的方程式 ①铁和稀硫酸：_________________________； ②锌和稀盐酸：_________________________； ③铝和稀盐酸：_________________________。 2. 置换反应：由一种_____和_____反应，生成另一种_____与另一种_____。 3. 铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面有________固体析出，溶液由________色逐渐变成________色，反应的化学方程式为________________________。 4. 根据金属与氧气能否反应及反应的难易、剧烈程度，判断出镁、铝、铁、铜、金五种金属的活动性强弱：______________________________________。 5. 根据金属与盐酸、稀硫酸能否反应，判断出镁、锌、铁、铜四种金属的活动性强弱：______________________________________。 【答案】1. Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑；2.单质、化合物、单质、化合物；3.紫红色、蓝、浅绿、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；4. 镁、铝＞铁、铜＞金5.镁、锌、铁＞铜。 【复习引入】 前面我们在第五单元课题1学习到将铁钉投入到硫酸铜溶液中发生了什么现象？ 现象：铁表面会覆盖一层红色的物质；溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。 该反应的化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 【课堂探究】 1. 实验探究：探究铝、铜、银的活动性强弱。 实验方案： ①将铝片插入到硫酸铜的溶液中。 ②将铜片插入到硝酸银溶液中。 ③将铜片插入到硫酸铝溶液中。 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 金属活动性 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝的表面有 固体析出，溶液由 色逐渐变成 色 说明 的活动性比 强 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝的表面有 固体析出，溶液由 色逐渐变成 色 说明 的活动性比 强 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝表面 ， 溶液颜色 说明 的活动性比 强 实验结论： （1）活动性_______（填强或者弱，下同）的金属可把活动性_______金属从化合物溶液中置换出来； （2）通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序是：__________。 【答案】红色、蓝、无、2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu、铝、铜；银白色、无、蓝、Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag、铜、银；无变化、无变化、铝、铜；强、弱 ；Al>Cu>Ag。 2. 金属活动顺序表（请根据金属活动性依次填写元素符号） （1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠 ，它的活动性越强； （2）位于 的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的______________； （3）位于_______的金属能把位于_______的金属从它们的化合物溶液里_______出来。 【注意】 （1）排在氢前面的金属可以置换出盐酸或稀硫酸中的氢（指氢元素）而不是氢气 （2）金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。 【答案】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；前；氢前面、氢；前面、后面、置换。 【练一练】把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　 　） A．Mg、X、Cu B．X、Mg、Cu C．Mg、Cu、X D．Cu、X、Mg 【答案】A 3. 金属活动性顺序表的应用 ①比较三种