《金属的化学性质》第2课时（教学设计）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 一、教材分析 通过前面的学习，同学们对化学与人类生活、社会发展有了一定的认识，对化学学习产生了浓厚的兴趣；知道了空气、氧气、水、二氧化碳在生产、生活中所起的重要作用；了解到燃料的燃烧给人类会带来的幸福或灾难；掌握了一些基本的微观粒子概念，认识到物质构成的奥秘等等。也就是说：同学们已接触了较多的非金属元素的知识。而本单元对“金属元素”的系统研究，是在初中阶段化学教材中首次出现的。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。 本章内容主要是元素化合物的知识。围绕“金属的性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何防止金属腐蚀和废旧金属回收利用的意义”等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。 教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。 二、学情分析 在学习本课前，学生已经学习了非金属元素氧气，碳及其化合物的知识，初步了解到认识物质性质的一般步骤和方法。学生已经学过了 “镁带的燃烧”、“加热铜丝”、 “铁丝在氧气中燃烧”、“酸雨对金属制品的腐蚀”、“实验室制取氢气”、质量守恒定律中的“铁与硫酸铜溶液的反应”等等。学生虽对金属的性质有了初步的认识，但由于这些知识分散在教材中，而且以零散知识点的形式平铺直叙，学生的认知中缺乏方法论上的组织结构。学生重感性的认知轻理性的归纳总结、重现象的感知轻原理的认识，因此，教师应通过联系生活、做实验、观察信息、思考过程让学生真正体验认识到金属的化学性质。 三、课时安排 本课程共分为两课时：课时1 金属与氧气、酸的反应 课时2 金属活动性顺序 课时2 金属活动性顺序 一、教学目标 1. 通过实验探究金属与其他金属化合物溶液的置换反应。 2. 通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 3. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 二、教学重难点 教学重点：对金属活动性顺序的初步探究。 教学难点：利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 三、教学过程 【温故知新】回忆上节课学习的比较金属活动性的方法。 【总结】判断金属活动性的标准之一：根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度判断；判断金属活动性的标准之二：根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应判断。 【过渡】除了这两种方法，还有其他证明方法吗？ 【回忆】将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？ 【播放视频】铁置换铜——蓝色海洋中的红珊瑚 【现象】铁表面会覆盖一层红色的物质；溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。 【化学方程式】Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 【结论】铁能把铜从其化合物的溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。这个反应就是利用了铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来的原理。 【问题】是不是所有的活泼金属都能把不活泼的金属从它们化合物的溶液中置换出来呢？我们通过实验来探究一下吧！ 【实验探究】探究铝、铜、银的活动性强弱。 【实验方案】 1.将铝片插入到硫酸铜的溶液中。 2.将铜片插入到硝酸银溶液中。 3.将铜片插入到硫酸铝溶液中。 【实验活动】学生分组进行实验探究。 【实验记录】 实验 现象 结论（化学方程式） 铝跟硫酸铜溶液 铝表面附有红色固体，溶液由蓝色变无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 铜跟硝酸银溶液 铜表面附有银白色固体，溶液由无色变蓝色 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 铜跟硫酸铝溶液 无现象 不反应 【实验总结】通过实验我们知道： 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu （活动性：Al＞Cu） Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag （活动性：Cu＞Ag） 铜和硫酸铝溶液不反应 （活动性：Cu＜Al） 因此三种金属活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag。 【交流讨论】通过“金属与金属化合物溶液反应”能得出一个什么结论？ 【总结与交流】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。此类方法也可以作为比较金属活动性强弱的依据之一。 【图片展示】形象动画展示金属之间的置换过程，便