2.2.3 影响化学平衡的因素-【化学优课PPT】高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 化学优课PPT 授课教师： 第3课时 影响化学平衡的因素 人教版 选择性必修第一册 学习目标 明确化学平衡移动的含义，会根据反应速率的变化判断化学平衡的移动方向 。 01 通过实验探究,理解浓度、压强、温度等对化学平衡状态的影响，进一步建构“化学变化是有条件的”这一学科观念。 02 理解勒夏特列原理,能依据原理分析平衡移动的方向,体会勒夏特列原理在生活、生产和科学领域中的重要应用。 03 影响化学平衡的因素 课程导入 课程导入 抢救CO中毒的患者，应首先要让患者迅速脱离中毒环境，转移到通风、空气流通的地方，积极纠正缺氧，可以及时用鼻导管或者面罩给予高浓度氧气。同时尽快拨打120，转移至有高压氧舱治疗的医院，高压氧舱治疗是一氧化碳中毒的首选方法，应该及时尽快给予高压氧舱治疗，改善机体组织的缺氧。 思考：从CO中毒抢救方案中，你对化学平衡状态有什么新的认识？ 人体血液中的血红蛋白(Hb)可与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。若肺中吸入CO会发生反应CO＋HbO2 O2＋HbCO， HbCO浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。 影响化学平衡的因素 课程导入 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 改变外界条件，平衡状态会发生改变。 化学反应速率 浓度 温度 压强 催化剂 影响化学平衡的因素 个案研究法 化学平衡状态有哪些特征？ 条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？ ③动：(特点)动态平衡，反应仍在进行（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：(内在本质)v(正)= v(逆) ①逆: (研究对象)可逆反应 ④定：(外在标志)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)保持不变 ⑤变：(发展)外界条件改变，原平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即 发生化学平衡的移动。 课程导入 影响化学平衡的因素 新课讲解 化学平衡的移动 1. 定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡后，如果改变温度、浓度、压强等反应条件，原来的平衡状态可能会被破坏，化学平衡会发生移动，直至达到新的平衡状态。 2.过程分析 某条件下平衡(Ⅰ) 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 v正 = v逆 各组分含量保持不变 v正 ≠ v逆 各组分含量发生变化 v'正 = v'逆 各组分含量又保持不变 化学平衡移动 不平衡 研究对象： 已建立平衡状态的体系 平衡移动的本质原因： v正≠ v逆 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动 3. 方向判断 （1）根据反应速率判断 若v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。 若v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 若v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 （2）根据化学平衡常数判断 若Q>K：平衡向逆反应方向移动。 若Q=K：反应达到平衡状态，平衡不移动。 若Q<K：平衡向正反应方向移动。 条件改变 条件改变 影响化学平衡的因素 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 条件改变 反应速率改变且变化量不同 平衡被破坏 非平衡状态 一段时间后 新条件下的 新化学平衡 v正＝ v逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 v正≠ v逆 反应混合物中各组分的浓度发生变化 v'正＝ v'逆 反应混合物中各组分的浓度恒定 破坏旧平衡 建立新平衡 化学平衡的移动 4. 化学平衡结构框图 影响化学平衡的因素 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考交流】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。 浓度对化学平衡的影响 实验2-1 影响化学平衡的因素 浓度对化学平衡的影响 Fe3+(浅黄色) ＋ 3SCN-(无色) Fe(SCN)3(红色) 溶液呈红色 溶液红色变浅 溶液红色加深 加入少量铁粉 滴加1mol/L KSCN溶液 其他条件不变时，增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆反应方向移动。 【实验操作】 【实验原理】 【实验现象】 【实验结论】 影响化学平衡的因素 C反应物 减小 C反应物 增大 Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ 加入铁粉，Fe3＋浓度减小， Q ＝ Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 加入KSCN，SCN－浓度增大， Q ＝ Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 【理论分析】 C(SCN-)↑⇒红色变深⇒平衡向正