5.2.2氨和铵盐（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

高效课时(二)　氨和铵盐 课程标准 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨气和铵盐的主要性质。 2．认识氨气和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．掌握铵根离子的检验，知道氨气的实验室制法 1.能从物质的类别、元素价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质和转化规律，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响，提高节约资源、保护环境的可持续发展意识，培养“科学态度与社会责任”的核心素养 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、氨 1．物理性质 色态 气味 密度 溶解性 沸点 无色 气体 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水 (1∶700) 较低， 易液化 2.化学性质 (1)与H2O反应 ①化学方程式：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－。 ②氨水的性质 氨的水溶液(俗称氨水)呈碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 (2)与酸反应(以HCl为例) ①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl。 ②现象：产生白烟。 (3)氨的还原性 ①氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②应用：工业制取硝酸。 二、铵盐 1．铵盐的三大通性 (1)易溶性：绝大多数铵盐易溶于水。 (2)受热易分解 ①NH4Cl：NH4ClNH3↑＋HCl↑。 ②NH4HCO3：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 （3）与碱反应 NH4Cl与Ca（OH）2共热： 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。 2．铵盐与碱反应的两个应用 （1）检验NH ①化学原理：NH＋OH－NH3↑＋H2O（用离子方程式表示）。 ②检验方法：取适量样品放入试管中，加入浓的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 （2）制取氨 【基础判一判】 1．氨水和液氨均是混合物（×） 2．NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质（×） 3．NH3的催化氧化与NO的氧化均为固氮反应（×） 4．NH3与O2反应时可直接氧化成NO2（×） 5．铵盐加热均能生产氨气（×） 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 喷泉实验 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．氨的喷泉实验 实验装置 操作 现象 打开弹簧夹， 挤压胶头滴管 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 2.产生喷泉的方法 （1）减小内压法 容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内的压强迅速减小，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。常见能形成喷泉的组合： 气体 HCl NO2＋O2 NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 吸收剂 水或碱 溶液 水 水或酸 溶液 碱溶液 （2）增大内压法 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或发生化学反应，导致容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是应用此原理。 【知识培优】 1．氨的喷泉实验成功的关键有哪些？ 2．泰山印象水畔舞台的音乐喷泉为世界上单喷高度最高的喷泉之一。城市喷泉应用的原理和实验室中氨气的喷泉实验原理一样吗？ 3．按下图装置进行NH3性质的实验。先打开旋塞1，过一会再打开旋塞2，B瓶中有什么现象发生？为什么？（已知：NH4Cl溶液显酸性。） 先想后看：1.装置的气密性良好；烧瓶和气体必须是干燥的；气体充满整个烧瓶。 2．不一样。实验室中氨气的喷泉实验利用了氨气溶于水后使内部压强减小形成压强差形成喷泉，而城市喷泉是利用电机外部加压使水喷出形成喷泉。 3．打开旋塞1，B瓶中产生白色的烟，原因是A瓶中的HCl因为压力大，进入B瓶与氨气反应，生成固体氯化铵；过一会再打开旋塞2，因为压力差，烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶中，溶液变红色。 【应用培优】 [典例1]中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（　　） A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D．用NO2做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 解析：选D。NO2和H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不可能充满稀硝酸。 [对点练] 1.下列四种组合中不可能形成喷泉的是（　　） A．HCl和水 B．CO2和水 C．CO2和NaOH溶液 D．氯气和NaOH溶液 解析：选B。