5.1.2硫酸　不同价态含硫物质的转化（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

高效课时(二)　硫酸　不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养 1.掌握硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．知道硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。 3．了解工业制取硫酸的工艺流程 1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．通过实验认识SO的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、硫酸 1．硫酸的用途和制备 (1)用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 (2)制备 [提示]工业制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2．硫酸的酸性 硫酸在水溶液中电离出H＋，具有酸性。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。 (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 实例：浓硫酸与蔗糖反应，使蔗糖炭化。 (3)强氧化性 ①浓硫酸与铜的反应 实验 操作 实验 现象 试管a中铜丝表面有气泡产生； 试管b中的溶液逐渐变为无色； 将试管a里的溶液慢慢倒入水中后溶液显蓝色； 试管c中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。反应中浓硫酸氧化了铜，自身被还原成二氧化硫，是氧化剂，铜是还原剂 ②浓硫酸与木炭的反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 二、硫酸根离子的检验 1．SO的检验 (1)原理：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(离子方程式)。 BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的性质。 (2)试剂：稀盐酸和BaCl2溶液。 (3)操作：待测液有白色沉淀生成。 先用稀盐酸酸化的目的是排除CO等可能造成的干扰。 2．粗盐中可溶性杂质离子的去除 杂质 加入试剂 离子方程式 硫酸盐 过量BaCl2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ MgCl2 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ CaCl2 过量Na2CO3 溶液 Ca2＋＋CO===CaCO3↓、 Ba2＋＋CO===BaCO3↓ 三、不同价态含硫物质的转化 1．自然界中硫的存在 火山喷发 喷口附近 地表附近 石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O) 岩层深处 黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) 2.实验探究不同价态含硫物质的转化 (1)不同价态硫元素的转化与性质 (2)实验探究不同价态含硫物质的转化 转化目 标(价态 变化) 转化前 的含硫 物质 选择试 剂(氧化剂 或还原剂) 转化后 的含硫 物质 预期现象 －2→0 Na2S 溶液 氯水 S 溶液黄绿色褪去，有黄色沉淀产生 0→－2 S Na Na2S 产生轻微的爆炸声 0→＋4 S 浓硫酸 SO2 有刺激性气味气体产生 ＋4→0 SO2 H2S S 有黄色固体产生 ＋6→ ＋4 浓硫酸 Cu SO2 红色固体逐渐溶解，有刺激性气味气体产生 ＋4→ ＋6 Na2SO3 溶液 酸性 KMnO4 溶液 Na2SO4 溶液紫红色褪去 【基础判一判】 1．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(×) 2．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中并及时搅拌(×) 3．浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体(×) 4．在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，硫单质既表现氧化性又表现还原性(√) 5．常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”(×) 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 浓硫酸的性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【要点培优】 1．浓硫酸的性质 (1)物理性质 (2)吸水性和脱水性 项目 吸水性 脱水性 作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含H、O元素的有机物，将H、O原子按2∶1的比例脱去 变化 类型 物理变化、化学变化 化学变化 应用 作干燥剂，可用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等酸性或中性气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等) － (3)强氧化性 反应物 变化或反应 表现性质 活泼 金属 铁、铝 常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化 强氧化性 加热时，反应生成硫酸盐和SO2 强氧化性 和酸性 锌等其他 活泼金属 与浓硫酸反应时，