第五章 课程阶段总结（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

第五章　课程阶段总结 　知识体系建构·关键理清 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　知识清单回扣·基础夯实 一、判断正误 1．硫及其化合物 (1)硫在自然界中仅以化合态存在(×) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫(√) (4)利用化合反应可以制备CuS(×) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×) (6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×) (7)SO2、漂白粉、Na2O2都能使鲜花褪色，其原理相同(×) (8)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(×) (9)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性(√) (10)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性(√) (11)由于浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥SO2(×) (12)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol(×) (13)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO(×) (14)浓硫酸不能用于干燥H2S(√) (15)Na2SO3既有氧化性又有还原性(√) (16)SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色(√) (17)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质(√) (18)将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×) 2．氮及其化合物 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化(√) (2)在实验室里，NO可用排空气法收集(×) (3)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(×) (4)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2(×) (5)将1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为NA(×) (6)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO(√) (7)硝酸具有强氧化性，硝酸与Fe反应一定生成Fe3＋(×) (8)硝酸与Na2CO3反应生成CO2气体，与Na2S反应也生成H2S(×) (9)在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可以存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO(×) (10)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟(×) (11)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结(√) (12)氨水中含氮最多的微粒是NH(×) (13)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含NH(×) (14)虽然氨水受热分解可产生氨气，但在实验室中不能用加热浓氨水的方法制取氨气(×) (15)实验室可用NaOH和NH4Cl加热制取NH3(×) 3．无机非金属材料 (1)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(×) (2)汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土(√) (3)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(√) (4)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品(×) (5)陶瓷、玻璃、水泥都用到石灰石作原料(×) (6)瓷坩埚可用于加热熔化烧碱或纯碱(×) 二、填空 1．不同价态含硫物质的转化 图中序号所代表反应的化学方程式为： ①S＋H2H2S ②SO2＋2H2S===3S＋2H2O ③S＋FeFeS ④S＋O2SO2 ⑤2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑥Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ⑦2SO2＋O22SO3 ⑧2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 ⑨2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O ⑩SO3＋H2O===H2SO4 ⑪2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 2．氮及其化合物之间的相互转化 图中序号所代表反应的化学方程式为： ①N2＋3H22NH3 ②N2＋O22NO ③4NH3＋5O24NO＋6H2O ④2NO＋O2===2NO2 ⑤3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑥HNO3＋NH3===NH4NO3 ⑦3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3．硅及其化合物之间的相互转化 图中序号所代表反应的化学方程式为： ①Si＋O2SiO2 ②2C＋SiO2Si＋2CO↑ ③Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ④SiO2＋CaOCaSiO3 ⑤SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(或2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O) ⑥4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O 　历年真题荟萃·感悟品味