1 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素（教师用书）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（鲁科版2019 单选）

第1节　原子结构与元素性质 第1课时　原子核　核素 课程标准解读 1．初步认识原子核的结构，明确质量数和AZX的含义。 2．掌握构成原子的微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。 知识点一　原子结构 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．原子的构成 (1)原子的构成微粒 原子 (2)原子中各微粒间的电性关系 质子带正电荷，每个质子带一个单位的正电荷；中子不带电；电子带负电荷，每个电子带一个单位的负电荷。 (3)原子中各微粒间的数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2．质量数 3．原子构成的表示方法 原子的质量数与原子的相对原子质量 原子的质量数为整数，为质子数与中子数之和，但是原子的相对原子质量一般带有小数，两者的含义不同，数值不一定相等，但是原子的质量数　　 等于该原子相对原子质量的整数部分。即：X原子的相对原子质量＝≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。　　 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子呈电中性是因为原子内的所有微粒均不带电。(×) (2)任何微粒的质子数都等于核外电子数。(×) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量。(×) 学生用书第2页 (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等。(×) (5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。(√) (6)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(√) 钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里于1898年在沥青铀矿中发现，为了纪念居里夫人的祖国波兰，两人将这种元素命名为钋，是世界上最毒的物质之一。 问题1　某种钋原子质子数为84，中子数为126，这种原子构成的表达式是什么？质量数为多少？ 提示：　表达式为：Po，质量数为210。 问题2　Po的电子数为多少？它与质子数什么关系？ 提示：　Po该原子的电子数为84，它与质子数相等。 问题3　为什么原子显电中性，而离子带有电荷？ 提示：　因为原子核内中子不带电，质子带正电荷，核外电子带负电荷，而且原子核所带的正电荷数(即质子数)与核外电子所带的负电荷数(即电子数)相等，故原子呈电中性。而离子是通过得失电子形成的，核外电子数不再等于核内质子数，因此离子是带电荷的。 1．(2022·西城区高一检测)2020年为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于Hg的说法正确的是(　　) A．质子数为200 B．核外电子数为80 C．核电荷数为120 D．中子数为80 B　[由原子构成表达式Hg可知：该原子的质量数为200，质子数为80，核外电子数与质子数相等，中子数为200－80＝120。] 2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是(　　) A．R B．R C．R D．R C　[R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为a＋2＋b。] 3．18O2是一种比黄金还昂贵百倍的气体，下列关于18O2的说法正确的是(　　) A．1 mol该气体的质量为18 g B．1 mol该气体中含有20 mol中子 C．1 mol该气体中含有20 mol质子 D．1 mol该气体的体积是22．4 L B　[18O的质子数是8，中子数是10，质量数是18，所以1 mol 18O2气体的质量为36 g，1 mol 18O2气体中含有20 mol中子，1 mol 18O2气体中含有16 mol质子，在标准状况下1 mol 18O2气体的体积约为22．4 L。] 学生用书第3页 知识点二　核素、同位素 　　　　　　　　　　　　　　 1．相关概念 定义 核素 具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子 同位素 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 2．氢元素的三种核素 H(氕) H(氘) H(氚) 图示 俗称 － 重氢 超重氢 符号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 3．同位素的分类 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 4．常见同位素的应用 (1)制造氢弹：H和H。 (2)核反应堆的燃料：U。 (3)12C用作相对原子质量的计算标准；C在考古工作中用于测定文物的年代。 (4)放射性同位素最常见的应用是进行