6.1.1化学反应与热能（课件）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

2022版·化学同步必修第二册（人教） 第六章 化学反应与能量 课下限时巩固练7 第六章 化学反应与能量 第一节　化学反应与能量变化 高效课时(一)　 化学反应与热能 课程标准 核心素养 1.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应。 2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3．知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性 1.认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化，培养“变化观念与平衡思想”的核心素养。 2．从微观与宏观角度理解化学反应过程中能量变化的原因，培养“微观探析与模型认知”的核心素养。 3．了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义，培养“科学态度与社会责任”的核心素养 刺激性 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、放热反应和吸热反应 1．实验探究 实验 操作 实验 现象 镁条逐渐 ，有 产生，温度计的示数 搅拌后闻到有 气味；触摸杯壁下部，有冰凉的感觉；拿起烧杯，木片黏结到烧杯的底部 溶解 气泡 升高 实验 结论 该反应 热量 该反应 热量 化学方 程式 Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=== BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 放出 吸收 2.反应类型 (1)放热反应：释放热量的化学反应。 如活泼金属与酸的反应，燃烧反应等。 (2)吸热反应：吸收热量的化学反应。 如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应等。 二、化学反应过程中能量变化的原因 1．从化学键的断裂与形成分析 吸收 放出 化学 热 热 反应物的总能量 生成物的总能量 2．从物质具有的能量分析 (1)理解 ①放热反应可以看成是反应物所具有的 能转化为 能释放出来。 ②吸热反应可以看成是 能转化为 能被生成物所“储存”。 (2)结论 化学反应中的能量变化取决于 与 的相对大小。 释放 吸收 化学 三、人类对能源的利用 1．能源利用的发展阶段 (1)早期：以 为主要能源。 (2)现代：以 为主要能源。 2．化石燃料利用过程中亟待解决的问题 (1)短期内不可再生，储量有限。 (2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 等是大气污染物的主要来源。 树枝杂草 煤、石油和天然气 SO2、NOx、CO 3．节能减排的措施 (1)节能 ①燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的 ； ②能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。 燃烧效率 氢 (2)开发使用新能源 ①新能源的特点：资源丰富、可以 、对环境无污染等。 ②人们比较关注的新能源： 能、 能、地热能、海洋能和 能等。 再生 太阳 风 × √ 【基础判一判】 1．放热反应的发生不需要加热( ) 2．有热量变化的物质变化一定是化学变化( ) 3．反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)为放热反应，说明1 mol O2(g)的总能量高于1 mol CO2(g)的总能量( ) 4．一个化学反应中，断裂旧键吸收的能量可能等于形成新键放出的能量( ) 5．相同条件下由原子形成1 mol H—Cl所放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等( ) × × × 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 放热反应和吸热反应 【要点培优】 1．常见的放热反应和吸热反应 2．关于吸热反应和放热反应的易错点 (1)“三个不一定” ①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 ②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。 ③吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 (3)化学反应能否发生与条件有关，反应过程的能量变化与反应条件没有必然联系，但持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。 (4)由不稳定(能量高)的物质生成稳定(能量低)的物质的反应为放热反应，反之为吸热反应。如石墨变成金刚石吸收能量，说明石墨比金刚石稳定。 【知识培优】 1．吸热反应和放热反应都会用到酒精灯，