5.2.2氨和铵盐（课件）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

2022版·化学同步必修第二册（人教） 第一章 物质及其变化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 课下限时巩固练4 高效课时(二)　氨和铵盐 课程标准 核心素养 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨气和铵盐的主要性质。 2．认识氨气和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 3．掌握铵根离子的检验，知道氨气的实验室制法 1.能从物质的类别、元素价态的角度，预测分析氨气、铵盐的性质和转化规律，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响，提高节约资源、保护环境的可持续发展意识，培养“科学态度与社会责任”的核心素养 极易 液化 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、氨 1．物理性质 色态 气味 密度 溶解性 沸点 色 气体 气味 比空 气 溶于水 (1∶700) 较低，易 无 刺激性 小 蓝 2.化学性质 (1)与H2O反应 ①化学方程式：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌ 。 ②氨水的性质 氨的水溶液(俗称氨水)呈 性，能使酚酞溶液变 或使红色石蕊试纸变 。 NH4+＋OH－ 碱 红 硝酸 (2)与酸反应(以HCl为例) ①化学方程式： 。 ②现象：产生 。 (3)氨的还原性 ①氨的催化氧化： 。 ②应用：工业制取 。 NH3＋HCl===NH4Cl 白烟 4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up18(催化剂),\s\do6(△)) 4NO＋6H2O 二、铵盐 1．铵盐的三大通性 (1)易溶性：绝大多数铵盐 。 (2)受热易分解 ①NH4Cl：NH4Cl eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋HCl↑。 ②NH4HCO3： 。 （3）与碱反应 NH4Cl与Ca（OH）2共热： 。 易溶于水 NH4HCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca（OH）2 eq \o(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 2．铵盐与碱反应的两个应用 （1）检验NH4+①化学原理： （用离子方程式表示）。 ②检验方法：取适量样品放入试管中，加入浓的NaOH溶液并加热，将 放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH4+。 NH4+＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O 湿润的红色石蕊试纸 （2）制取氨 向下排空气法 2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O × × 【基础判一判】 1．氨水和液氨均是混合物（ ） 2．NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质（ ） 3．NH3的催化氧化与NO的氧化均为固氮反应（ ） 4．NH3与O2反应时可直接氧化成NO2（ ） 5．铵盐加热均能生产氨气（ ） × × × 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 喷泉实验 【要点培优】 1．氨的喷泉实验 实验装置 操作 现象 打开弹簧夹， 挤压胶头滴管 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 2.产生喷泉的方法 （1）减小内压法 容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，使容器内的压强迅速减小，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。常见能形成喷泉的组合： 气体 HCl NO2＋O2 NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 吸收剂 水或碱溶液 水 水或酸溶液 碱溶液 （2）增大内压法 容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或发生化学反应，导致容器内产生大量气体，使压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是应用此原理。 【知识培优】 1．氨的喷泉实验成功的关键有哪些？ 2．泰山印象水畔舞台的音乐喷泉为世界上单喷高度最高的喷泉之一。城市喷泉应用的原理和实验室中氨气的喷泉实验原理一样吗？ 3．按下图装置进行NH3性质的实验。先打开旋塞1，过一会再打开旋塞2，B瓶中有什么现象发生？为什么？（已知：NH4Cl溶液显酸性） 先想后