5.1.2硫酸　不同价态含硫物质的转化（课件）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

2022版·化学同步必修第二册（人教） 第一章 物质及其变化 第五章 化工生产中的重要非金属元素 课下限时巩固练2 高效课时(二)　硫酸　不同价态含硫物质的转化 课程标准 核心素养 1.掌握硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2．知道硫酸根离子的检验方法，认识其在粗盐提纯中的应用。 3．了解工业制取硫酸的工艺流程 1.通过实验探究掌握浓硫酸的性质及应用，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．通过实验认识SO42-的检验方法，培养“科学探究与科学态度”的核心素养 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、硫酸 1．硫酸的用途和制备 (1)用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产 、农药、 、染料和盐类等。 (2)制备 [提示]工业制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 化肥 炸药 2．硫酸的酸性 硫酸在水溶液中电离出 ，具有酸性。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 。 (2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按 的组成比脱去。 实例：浓硫酸与蔗糖反应，使蔗糖炭化。 H＋ 水分 水 (3)强氧化性 ①浓硫酸与铜的反应 实验 操作 实验 现象 试管a中铜丝表面 ； 试管b中的溶液逐渐变为无色； 将试管a里的溶液慢慢倒入水中后溶液显 色； 试管c中的紫色石蕊溶液逐渐变为 色 有气泡产生 蓝 红 还原 C＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 实验 结论 Cu和浓硫酸反应的化学方程式： 。反应中浓硫酸氧化了铜，自身被还原成 ，是 剂，铜是 剂 ②浓硫酸与木炭的反应： 。 Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 二氧化硫 氧化 二、硫酸根离子的检验 1．SO42-的检验 (1)原理： (离子方程式)。 BaSO4具有不溶于盐酸、硝酸的性质。 (2)试剂： 。 (3)操作：待测液 eq \o(――→,\s\up24(先加足量稀盐酸),\s\do8(酸化)) eq \o(――→,\s\up7(BaCl2溶液)) 有白色沉淀生成。 先用稀盐酸酸化的目的是排除 等可能造成的干扰。 Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓ 稀盐酸和BaCl2溶液 CO32— Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Na2CO3 Ca2＋＋CO32—===CaCO3↓ Ba2＋＋CO32—===BaCO3↓ 2．粗盐中可溶性杂质离子的去除 杂质 加入试剂 离子方程式 硫酸盐 过量 溶液 MgCl2 过量 溶液 CaCl2 过量 溶液 、 BaCl2 SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ NaOH 三、不同价态含硫物质的转化 1．自然界中硫的存在 火山 喷发 喷口附近 地表附近 石膏( )、 芒硝( ) 岩层深处 黄铁矿( )、黄铜矿(CuFeS2) CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O FeS2 2.实验探究不同价态含硫物质的转化 (1)不同价态硫元素的转化与性质 (2)实验探究不同价态含硫物质的转化 转化目标 (价态变化) 转化前的 含硫物质 选择试剂(氧化剂或还原剂) 转化后的 含硫物质 预期 现象 －2→0 Na2S溶液 氯水 溶液黄绿色褪去， 有黄色沉淀产生 0→－2 S Na 产生轻微的爆炸声 S Na2S 转化目标 (价态变化) 转化前的 含硫物质 选择试剂(氧化剂或还原剂) 转化后的 含硫物质 预期 现象 0→＋4 S 浓硫酸 有刺激性气味气体产生 ＋4→0 SO2 H2S 有黄色固体产生 SO2 S 转化目标 (价态变化) 转化前的 含硫物质 选择试剂(氧化剂或还原剂) 转化后的 含硫物质 预期 现象 ＋6→＋4 浓硫酸 Cu