5.1.1硫和二氧化硫（课件）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【正禾一本通】同步课堂高效讲义（人教版2019）

2022版·化学同步必修第二册（人教） 第五章 化工生产中的重要非金属元素 课下限时巩固练1 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 高效课时(一)　硫和二氧化硫 课程标准 核心素养 1.了解硫单质的性质和用途。 2．探究SO2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。 3．了解SO3的主要性质。了解可逆反应的特点 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．认识硫和SO2在生产、生活中的应用和对环境的影响，培养“科学态度与社会责任”的核心素养 弱 　高效导学01步　预习新知，落实必备知识 一、硫 1．硫元素 周期表 中位置 原子结构 示意图 非金 属性 主要化合价 第 周期 第 族 比氧 三 ⅥA －2、0、＋4、＋6 二硫化碳 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 色态 溶解性 硫黄 晶体，质脆 溶于水，微溶于 ，易溶于 黄色 难 酒精 (2)化学性质 ①与金属单质反应 与Fe：S＋Fe eq \o(=====,\s\up7(△)) FeS 与Cu： ②与非金属单质反应 与H2： 与O2： S＋2Cu eq \o(=====,\s\up7(△)) Cu2S S＋H2 eq \o(=====,\s\up7(△)) H2S S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) SO2 易 二、二氧化硫 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 气味 气体 比空气 有毒 溶于水 无色 刺激性 大 同一 正反应 逆反应 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应： 。 [注意]　可逆反应 a．正反应：向 方向进行的反应。 b．逆反应：向 方向进行的反应。 c．可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应。 ②与碱(如NaOH)反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 SO2＋H2O⇌H2SO3 生成物 反应物 酸性 (2)还原性 与O2反应： 。 SO3也是 氧化物，SO3与H2O反应： 。 (3)氧化性 与H2S反应： 。 2SO2＋O2 eq \o(,\s\up18(催化剂),\s\do6(△)) 2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2H2S===3S＋2H2O (4)漂白性 ①漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ②实例：将SO2通入品红溶液中，品红溶液 ，加热后溶液 。 3．用途 (1)工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等。 (2)SO2可用于杀菌、消毒，还是一种 。 褪色 又变红色 食品添加剂 √ √ 【基础判一判】 1．Fe与S、Cl2反应均生成＋3价铁的化合物( ) 2．S与过量O2反应，燃烧产物为SO3( ) 3．在自然界中硫既有游离态又有化合态( ) 4．SO2溶于水能导电，属于电解质( ) 5．SO2既具有氧化性，又具有还原性( ) × × × 【知识理一理】 　高效导学02步　课堂探究，培优关键能力 突破点一 | 硫、二氧化硫的性质 【要点培优】 1．硫的化学性质 eq \o(S,\s\up6(－2)) (如H2S) eq \o(――→,\s\up7(氧化性)) eq \o(S,\s\up6(0)) eq \o(――→,\s\up7(还原性)) eq \o(S,\s\up6(＋4)) (如SO2) (1)氧化性 硫与金属、氢气等反应，如： Hg＋S===HgS(可用于除去洒落的汞) 2Cu＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Cu2S H2＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) H2S [点拨]硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S，而Cl2与变价金属反应生成高价态的金属氯化物，如FeCl3、CuCl2，通过生成物的价态高低，可以比较Cl2和S的氧化性强弱。 (2)还原性 硫与O2反应：S＋