第2课时 金属活动性顺序-【备好公开课】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

课题2 金属的化学性质 2022 第2课时 金属活动性顺序 学习目标 1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 2.学习并应用金属活动性顺序。 温故知新 比较金属的活动性方法 1.金属与氧气 反应的难易及剧烈程度 2.金属与稀盐酸\稀硫酸 反应的难易及剧烈程度 还有其它证明方法吗？ 温故知新 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu Fe＋CuSO4反应 分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 后 强 前 金属 +金属化合物→金属化合物 + 金属 金属与金属化合物溶液的反应 01 金属与金属化合物溶液的反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象：铝丝表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色逐渐变为无色 活动性：Al>Cu 2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 金属与金属化合物溶液的反应 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2 活动性：Cu>Ag 金属与金属化合物溶液的反应 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 活动性：Cu<Al 1．通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？ Al Cu Ag 金属活动性： 强 弱 2.实验前为什么要用用砂纸将金属丝表面打磨光亮？ 除去金属表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影响实验。 思考与交流 小结 判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 我们是金属2的化合物 我是金属1 金属2 酸根 金属1 金属2 金属1 酸根 我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强 金属与氧气反应 根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度来判断金属活动性顺序 金属与 稀盐酸\稀硫酸 根据金属与稀盐酸\稀硫酸反应的难易及剧烈程度来判断金属活动性顺序 金属与 金属化合物溶液 看金属能否与金属化合物溶液发生置换反应，若能，则这种金属的活动性强，否则则弱 方法总结 即学即练 典例1.按图进行实验,下列分析或结论正确的是 ( ) A.图1反应的化学方程式为 Al+CuSO4══AlSO4+Cu　 B.图2实验的现象是铜丝表面 出现银白色的金属银　 C.由图1、图2实验可知,金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag D.由图1、图2实验无法判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 C 即学即练 典例2.化学小组探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序时,设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是( ) D A.由实验甲可知金属活动性:Al>Cu B.由实验乙可知金属活动性:Cu> Ag C.丙中铜丝表面没有明显变化 D.实验甲中的CuSO4溶液改为CuCI2溶 液不能完成本实验探究 金属活动性顺序 02 1.金属活动性顺序 人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序的应用 在金属活动性顺序中： 1.金属的位置越靠前，它的活动性越强； 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(氢前可换氢) 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 即学即练 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1．判断下列各组物质能否发生反应？ (1)铜与稀盐酸:　 　;  (2)锌与硫酸铜溶液:　 　;  (3)铁与硫酸锌溶液:　 　;  (4)铝与硝酸银溶液:　 　。  　Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag　 　不能　 　Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu　 　不能　 感受化学之美 思考：视频中出现的几个化学反应，属于哪种基本反应类型？ Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag