《金属的化学性质》第1课时（导学案）-【上好课】2022-2023学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 一、学习目标 1. 知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度； 2. 通过实验探究金属与酸的反应，初步认识金属的活动性顺序。 3. 了解置换反应及其概念。 二、学习重难点 重点：金属化学性质活泼程度的初步探究及判断方法。 难点：①利用金属化学性质活泼程度对置换反应的判断； ②用置换反应和金属化学性质活泼程度解释某些与生活有关的化学问题。 三、学习过程 【知识回顾】 1.金属材料包括_________以及它们的_________。 2.金属之最： （1）地壳中含量最多的金属元素_________； （2）人体中含量最多的金属元素_________； （3）海水中含量最高的金属元素_________； （4）目前世界年产量最多的金属_________； （5）导电、导热性最好的金属_________； （6）熔点最高的金属_________。 3.回忆镁和铁与氧气反应的现象，书写化学方程式，并写出其基本反应类型。 反应物 反应现象 化学方程式 基本反应类型 镁和氧气 铁和氧气 4.实验室制氢气，应选用哪组药品？_________，化学方程式__________________。 【答案】1.纯金属、合金；2.铝、钙、钠、铁、银、钨；3. 反应物 反应现象 化学方程式 基本反应类型 镁和氧气 发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末 2Mg＋O22MgO 化合反应 铁和氧气 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 化合反应 4.锌和稀硫酸、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 【课堂引入】 不同的金属被开发和利用的年代不同，这与不同金属的化学性质活泼程度有关，那么金属有哪些化学性质呢？金属化学性质的活泼程度又如何判断呢？ 【自主探究】 回忆：在上册书中我们学习了不少金属与氧气的反应，判断表格中列出的金属能否与氧气反应，用化学方程式表示出能反应的金属与氧气的反应。 物质 化学方程式 Mg Al Fe Cu Au 1. 探究“金属与氧气的反应” 问题①：有的金属能与氧气反应，有的金属不能，这说明了什么？ 问题②：仔细观察，找出这些金属与氧气反应的条件有何不同之处。 问题③：根据不同的金属与氧气反应的条件不同，可得出这几种金属化学性质活泼程度为 比较活泼， 次之， 最不活泼。 问题④：根据以上分析，请你归纳出判断金属活动性的方法一。 【拓展问题】 根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？ 【答案】 物质 化学方程式 Mg 2Mg+O2=2MgO Al 4Al+3O2=2Al2O3 Fe 3Fe＋2O2Fe3O4 Cu 2Cu+O2 === (△) 2CuO Au 1.说明不同金属化学性质的活泼程度不同；镁、铝在常温下就能与氧气反应，而铁和铜在点燃或加热时能与氧气反应，但金在高温下都不与氧气反应；镁、铝；铁、铜；金；根据金属与氧气能否反应及反应的难易和剧烈程度判断；用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。 【练一练】俗语“真金不怕火炼”能充分体现金具有的性质为（ ） A.硬度较小 B.具有良好的导电性 C.密度较大 D.化学性质稳定 【答案】D 【合作探究】 2. 探究“金属与盐酸、稀硫酸反应” 实验：在试管里放入少量镁，加入5mL稀盐酸（稀硫酸），用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸（稀硫酸），观察现象，比较反应的剧烈程度。 金属与 的反应 反应物 现象 化学反应方程式 稀盐酸或稀硫酸 镁 锌