新疆维吾尔自治区昌吉市第一中学　2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年第一学期期中质量检测 高二化学试卷 考试时间：90分钟 第I卷（选择题） 一、单选题(共50分) 1.下列叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 C．已知HI(g) ⇌H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量 D．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知石墨比金刚石稳定 2.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是 A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次 B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大 D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 3.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1 则反应CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为 A．a+2b-c B．a+b-2c C．a+2b-2c D．2a+2b-c 4.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 A． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2 B．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2 D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH2 5.下列有关说法正确的是 A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变 B．C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加的量反应速率增大 C．N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小 D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 6.已知反应A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 A．达到平衡后，B的转化率为50% B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动 C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1 D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大 7.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g)⇌ SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　    ② HF的浓度不再变化　  ③ 容器内气体压强不再变化 ④ 混合气体的密度保持不变　  ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④⑤ 8．合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能E()=946kJ·mol－1、E(H-H)=436kJ·mol－1。下列说法正确的是 A．E(N-H)=391kJ·mol－1 B．一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)能自发进行的原因是△S＞0 C．合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率 D．合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率 9.已知反应式：mX(g)+nY(?) ⇌ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（     ） A．反应向逆方向移动