新疆维吾尔自治区昌吉市第一中学　2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022-2023学年第一学期期中质量检测

高二化学试卷

考试时间：90分钟

第I卷（选择题）

一、单选题(共50分)

1.下列叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

C．已知HI(g) ⇌H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

D．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知石墨比金刚石稳定

2.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是

A．在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次

B．大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大

D．为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

3.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2­(g)＋2H2O(g) △H1＝a kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2＝b kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3＝c kJ·mol－1

则反应CO2(g)＋CH4(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为

A．a+2b-c B．a+b-2c          C．a+2b-2c D．2a+2b-c 

4.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

B．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2

D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH1；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH2

5.下列有关说法正确的是

A．升高温度，使反应物分子中活化分子数增多，但活化分子百分数不变

B．C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)在容积可变的密闭容器进行，增加的量反应速率增大

C．N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)在恒温恒压条件下进行，向容器中通入Ar(g)，化学反应速率减小

D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

6.已知反应A(g) + B(g)⇌C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是

A．达到平衡后，B的转化率为50%

B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1

D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

7.一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g)⇌  SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　    ② HF的浓度不再变化　  ③ 容器内气体压强不再变化

④ 混合气体的密度保持不变　  ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤       D．②③④⑤ 

8．合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能E()=946kJ·mol－1、E(H-H)=436kJ·mol－1。下列说法正确的是

A．E(N-H)=391kJ·mol－1

B．一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)能自发进行的原因是△S＞0

C．合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率

D．合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率

9.已知反应式：mX(g)+nY(?) ⇌ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（       ）

A．反应向逆方向移动        B．Y可能是固体或液体     

C．系数n>m                D．Z的体积分数减小

10．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是（   ）

A．增大压强，W质量分数增加

B．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

D．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应

11.为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：

①Cl2(g)⇌ 2Cl·(g)      快；   ②CO(g)+Cl·(g) ⇌ COCl·(g)      快；   ③COCl·(g)+Cl2(g) ⇌ COCl2(g)+Cl·(g)     慢。

反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl·)，v逆=k逆c(COCl·)，k正  k逆是速率常数。

下列说法准确的是

A．反应②的平衡常数K=

B．反应①的活化能大于反应③的活化能

C．加入催化剂，活化能、ΔH均减小，反应速率加快

D．COCl·(g)  是该反应的催化剂

12.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)⇌ CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正＜v逆

D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C

13.下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质

C．NH3的水溶液导电能力很弱，所以 NH3是弱电解质

D.盐酸跟铁粉反应时，向盐酸中加入适量的CH3COONa固体可减缓反应速率

14.在 0.lmolL−1醋酸溶液中存在：CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动,电离程度增大

B．升高温度，醋酸的电离常数Ka增大，溶液pH减小

C．加水稀释，溶液中c(OH-)增大

D.加入少量固体醋酸钠，增大