新疆巴音郭楞蒙古自治州第一中学2022-2023学年高二上学期期中化学试卷

巴州一中2022-2023学年第一学期期中考试卷 高二化学（理科） 命题人：张彬楠，审题人：郜建冬 （试卷满分：100分，考试时间：90分钟） 试卷说明：1.将试题答案写在试卷的相应位置，否则不予计分。 2.可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cu-64 一、单项选择题，（共18小题，每小题3分，共计54分） 1.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．AB反应，反应条件一定要加热 2.下表中物质的分类组合，完全正确的是（    ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 Na2SO4 HClO4 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A. A                                       B. B                                       C. C                                          D. D 3．下列电离方程式书写正确的是( ) A．水溶液中的NaHSO4在电离方程式： B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．HF的水溶液：HF＝H＋＋F－ D．水溶液中的NaHSO3在电离方程式： 4．某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是 A． 一个放热反应 B．拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 C．1mol和1mol的能量之和为akJ D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 5．以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是（ ） A． C(s)+12O2 (g)=CO(g) ΔH=-110.5kJmol-1 B． C8H18 (1)+25/2 O2 (g)===8CO2 (g)+9H2O(1) ΔH=-5518kJmol-1 C． 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJmol-1 D．H2 (g)+ ½ O2 (g)===H2O(g) ΔH=-241.8kJmol -1 6．在2L的恒容密闭容器中，加入1moX和3moY，在一定条件下发生如下反应：，，3s后生成1.2 mol Z。下列说法不正确的(　　 ) A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B．充分反应后，放出的热量为 C．0~3s，Y的平均反应速率为 D．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 7.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 C．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率 8.、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（ ） A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充H2 D. 保持压强不变，充入N2 9在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 （ ） A．体系的压强不再发生变化 B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．气体的密度不变 10.下列有关平衡常数的说法中，正确的是（　　） A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数表达式为K＝ 11．如图所示，在密闭容器中发生反应 ，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( ) A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强 12．今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是( ) A． 增大了X或Y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加了反应体系的压强 D．升高了反