精品解析：湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高二期中考试 高二化学试卷 考试时间：155分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 常态化核酸检测保护着我们健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多) A. 红色 B. 黄色 C. 棕黄 D. 紫红 2. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D. ④是碱式滴定管排气泡的操作 3. 下列说法正确的是 A. 向溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小 C. 厕所清洁剂、醋、厨房清洁剂和洗发液等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的 D. 在密闭容器中进行，对容器加压，气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释 4. 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法正确的是 A. 反应高温下才能自发进行，则该反应的 B. 在密闭容器中进行可逆反应，当百分比不变时，不一定标志着达到平衡高温 C. 在恒容密闭容器中进行反应达平衡后，向该容器中充入少量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增大 D. 反应达平衡后，向该容器中再充入少量，此时正反应速率增大，是因为反应物中活化分子百分数增大 5. 恒温下，在某密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓度变为0.8mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 改变条件后，A的平衡转化率升高 C. 改变条件后，反应的平衡常数变小 D. 改变条件后，C的平衡体积分数减小 6. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 在使甲基橙变红色的溶液中：、、、 B. 在氯化铝溶液中：、、、 C. 在醋酸钠溶液中：、、、 D. 25℃时，由水电离出的的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B. 与盐酸反应： C. 溶液中加足量的烧碱溶液 D. 溶液与溶液混合至溶液呈中性： 8. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得1mol/L NaClO溶液的pH为10.8 NaClO溶液呈碱性，证明在水中水解呈碱性 B 取1mLKI溶液和5mL溶液充分反应后，再加2mL，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 取两支试管，分别加入2mL 0.5mol/L，溶液，将试管I加热，与试管II对比，观察到试管I溶液由蓝色变成绿色 说明溶液存在的如下平衡正向是吸热反应 D 向盛有沸水的小烧杯中滴加5~6滴饱和溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸甲酯()是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是 A. 和反应的 B. 由d转化为f过程中，有碳氧键的生成 C. 该反应活化能为6.62eV D. a、b、c三种中间产物中，a最容易生成 10. 现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L溶液、②0.01mol/L HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. ①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等 B. 将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，①>② D. 将①、④混合，若有，则混合液一定呈酸性 11. 用下列实验方案或装置能很好地达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 探究催化剂对化学反应速率的影响 测定化学反应速率 测量中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 曲线II为次氯酸稀释时pH变化曲线 B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 D. 从b点到d点，