【创新设计】2015届高考化学（广东专用）一轮总复习配套课件：第六章 课时1　焓变、反应热和热化学方程式（共45张PPT）

考点深度突破 课时1　焓变、反应热和热化学方程式 考点深度突破 最新考纲 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热 反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，并会书写热化学方程式。 考点深度突破 1．化学反应的实质与特征 (1)实质： 的断裂和 的形成。 (2)特征：既有 变化，又有 变化。 (3)能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热量的变化。 考点一　化学反应的焓变与反应热　 反应物中化学键 生成物中化学键 物质 能量 考点深度突破 2．焓变、反应热 (1)焓(H) 用于描述物质 的物理量。 (2)焓变(ΔH) ΔH＝ 。单位J·mol－1或kJ·mol－1。 (3)反应热 指当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol－1或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系 对于 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则如下关系： 。 所具有能量 H(生成物)—H(反应物) 温度 放出 吸收 等压 ΔH＝Qp 考点深度突破 3．吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如 图所示。 考点深度突破 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 考点深度突破 (3)常见放热反应 ①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属与酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 (4)常见吸热反应 ①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳与水蒸气、C与CO2的反应。 考点深度突破 探究思考 1．反应是吸热还是放热是否与反应条件有关？ 答案　反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 考点深度突破 2．正误判断 (1)放热反应不需要加热就能反