精品解析：黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题

尚志中学高三上学期期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1　O-16　Cu-64 第Ⅰ卷选择题(共50分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项。1-10每题2分，11-20每题3分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油” B. 中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，煎煮中草药不适宜用铁锅 C. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸 D. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 2. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：SO2+MnO+4H+=+Mn2++2H2O B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O D. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA B. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA C. 0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA 5. 下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数()值。 反应 ① ② 温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 0.1 0.507 0.152 关于反应①、②的下列说法正确的是 A. 反应①、②均为吸热反应 B. 反应①不适合用于大规模人工固氮 C. 可求算反应的 D. 一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积均可使的转化率增大 6. 依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃无色气体，将生成气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊后澄清 为 B 25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液 溶液仍为无色 溶液的 C 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性： D 在稀中加入少量 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中既作氧化剂又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 7. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L。下列分析不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 图中压强的大小关系为p1<p2<p3 C. 达到平衡状态a、b所需要的时间：b>a D. a、b点对应气体的平均摩尔质量：a=b 8. “空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 步骤③发生时溶液的酸性增强 B. 溶液中Br2的浓度：ⅠⅡ C. 步骤②利用了溴易挥发的性质 D. 使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏 9. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下： 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. 流程中HCl和H2可以循环利用 C. 反应①②③均为置换反应 D. 由反应②③的反应温度推测，③为放热反应 10. 利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图Ⅰ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 B. 利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C. 利用图Ⅲ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl D. 利用图Ⅳ装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H-O键 O=O键 H-H键 O-O键 键能/ (kJ/mol) 467 498 436 138 若反应过程中分解了2mol H2O，则下列说法错误的是 A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B. 过程I吸收了934KJ能量 C. 过程II放出了574KJ能量 D. 过程III属于放热反应 12. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭