精品解析：安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题

安徽师范大学附属中学2022~2023学年第一学期期中考查 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 F-56 一、单项选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则 B. 已知 ，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的 C. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： D. 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mol和6mol反应放出的热量是1mol和3mol反应放出的热量的2倍 2. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替 B. 用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的偏小 C. 实验测定的中和热的常常大于-57.3，原因可能是外部热量进入装置造成 D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 3. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 使用催化剂Ⅰ时，0~2min内， C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低 4. 有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ A. (a+2b-4c)/8 B. (a+b-2c)/4 C. (b-a-2c)/4 D. (2b-a-4c)/8 5. 下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是 A. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B. 高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C. 低温更有利于合成氨的反应 D. 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 6. Burns和Dainton研究发现与CO合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 反应②的速率方程为，。下列说法错误的是 A. 反应②的平衡常数 B. 反应①的活化能小于反应③的活化能 C. 要提高合成的速率，关键是提高反应②的速率 D. 选择合适的催化剂能提高单位时间内的产率 7. 下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生 C. 金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D. O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)在298K时的平衡常数K=7.0×1022，说明在该温度下反应速率很快 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示反应：在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率 B. 图2是可逆反应：的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂 C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量 9. 恒温恒压下向密闭容器中充入4mol和2mol，反应如下： △H<0.2min反应达到平衡，生成1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是 A. 若反应开始时容器体积2L，则 B. 2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的含量增大 C. 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后大于1.4mol D. 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ 10. 将一定量纯净X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中正确的是 温度(℃) 15.0 25.0 30.0 35.0 K/() 0.205 1.64 4.68 10.8 A. 该反应△H<0 B. 35℃时，平衡时X分解了0.03mol C. 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡小 D. 若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态 二、不定项选择题(每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列