精品解析：黑龙江省鸡西市第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

鸡西四中2022~2023年度上学期期中考试 高二化学试题 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题：(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的) 1. 下列说法不正确的是 A. 放热反应不需加热即可发生 B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应 2. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A v(H2)=0.1 mol · L−1·min−1 B. v(N2)=0.2 mol · L−1·min−1 C. v(NH3)=0.15 mol ·L−1·min−1 D. v(H2)=0.3 mol ·L−1·min−1 3. 25℃和Pa时， ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 碳燃烧生成一氧化碳 B. 葡萄糖在人体内氧化分解 C. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（固体）反应 5. 某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＞0．在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A. 恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B. 恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小 C. 恒容，升高温度，正反应速率增大 D. 恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低 6. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 7. 下列说法正确的是 A. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质 B. 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 C. 电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离 D. 二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质 8. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质是 ①常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能发生反应 ④常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.2 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 9. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A B. C. D. 10. 已知：，向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是 A 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱 11. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：， ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 A. H2S B. CaCO3 C. HCl D. NaOH 12. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，要促进CH3COOH电离，且使c(H+)增大，应采取的措施是 A. 升高温度 B. 加适量水 C. 加入0.1 mol/L NaOH溶液 D. 加入0.1 mol/L HCl溶液 13. 下列关于物质分类的组合完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 能导电物质 A NaCl HF 液氯 B H2SO4 BaSO4 石墨 C CaCO3 HClO 蔗糖 D HNO3 CH3COOH 食盐水 A. A B. B C. C D. D 14. 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（ ） A. 加水后，溶液中增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中增大 C. 加入少量浓溶液，电离平衡正向移动 D. 加入少量固体，溶液中减小 15. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在0点时，醋酸不导电 B. a、b、c三点，a点时溶液中H+浓度最大 C. c点时，醋酸电离程度最大 D. 可通过微热的方法使b点时的溶液中增大 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共40分) 16. 有以下物质：①石墨 ②SO2 ③NaCl ④盐酸 ⑤液氯 ⑥熔融K2SO4 ⑦HF ⑧乙醇 ⑨氨水 ⑩NH3·H2O，用序号填写下列问题： （1）能导电是_________。 （2）属于强电解质的是_________。 （3）属于弱电解质的是_________。 17. 在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的