第8章 第4讲 沉淀溶解平衡(Word教参)-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（单选版 新教材 新高考）

　 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2．建立过程(以AgCl为例) 5．溶度积常数(Ksp) (1)溶度积常数和离子积 以AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积常数(Ksp) 离子积(Q) 含义 沉淀溶解平衡的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意时刻的浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液中有沉淀析出； ②Q＝Ksp：沉淀与溶解处于平衡状态； ③Q＜Ksp：溶液中无沉淀析出 [微辨析1]　判一判 (1)生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液不存在Ag＋和Cl－(　　×　　) (2)习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质(　　√　　) (3)常温下，向AgCl悬浊液中加入少量AgCl固体，AgCl的Ksp不变(　　√　　) (4)相同温度下，Ksp越小，该难溶电解质的溶解能力一定越小(　　×　　) 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)原理：当Q＞Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，析出沉淀。 (2)应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某些离子的目的。 (3)方法 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 ②沉淀剂法：如用Na2S作沉淀剂沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓。 旁栏边角　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　选择性必修1 P79 　阅读教材“思考与讨论”，判断下列说法的正误。 (1)除去溶液中的SO，加入BaCl2溶液比加入CaCl2溶液沉淀更完全(　　√　　) (2)除去溶液中的Mg2＋，加入Na2CO3溶液比加入NaOH溶液沉淀效果好(　　×　　) (3)为使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度尽量小，要选择生成溶解度更小的沉淀剂(　　√　　) 2．沉淀的溶解 (1)原理：当Q＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。 (2)方法 ①酸溶解法： 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 3.沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 (2)举例：MgCl2溶液Mg(OH)2Fe(OH)3，则Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (4)应用 ①锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋COCaCO3＋SO。 ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋CuS＋Zn2＋。 [微辨析2]　判一判 (1)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变(　　√　　) (2)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(　　×　　) (3)CaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液：CO＋CaSO4CaCO3＋SO(　　√　　) (4)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)(　　√　　) 考点1　沉淀溶解平衡及平衡图像分析　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　理解与辨析能力、分析与推测能力 能力解读 新教材新高考 新教材 新教材增加了“资料卡片·几种电解质的溶解度”“思考与讨论”等，其余基本未变化 新高考 沉淀溶解平衡移动、沉淀溶解平衡曲线及分析等仍是新高考的命题点，突出对“四翼”中“综合性”和“应用性”的考查 (2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。 下列说法正确的是(　B　) A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D．c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中＝10y2－y1 [考题点睛] 试题 情境 研究对象——饱和溶液中－