精品解析：福建省泉州市 2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2022年秋季 高二年期中联考试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单选题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图象,其中不属于新能源开发利用的是(　　) A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 地热能发电 2. 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是 A. B. C. D. 3. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应为放热反应 B. 升高温度，利于A的转化率增大 C. 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 D. 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 4. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置 B. 干电池示意图所对应的电池属于二次电池 C. 铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 6. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率 B. 沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 C. 工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D. 工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 8. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 9. 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L ② 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.2mol/L ③ 50 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L A. 实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B. 对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C. 对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D. 起始时向①中加入固体，不影响其反应速率 10. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 1 2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.5 0.5 1 A. Y的转化率为25% B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为16 C. 反应前后压强之比为2：3 D. 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大 11. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①③④⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③⑤⑦ D. 全部 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，对该平衡体系加压后颜色加深 B. 在含有红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0中采取高压措施可提高SO3的产量 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇(