内容正文：
第三单元 化学能与电能的转化
第一课时 化学能转化为电能
专题六 化学反应与能量变化
邯郸市第二中学 李晓利
问题探究
电能
情境导入（1min）
把_______转变为_____的装置
化学能
电能
一 原电池的工作原理
课堂演示，提炼模型
提炼模型
稀H2SO4
Zn
Cu
G
实验现象：
铜片上有气泡产生
稀H2SO4
Zn
Cu
G
此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？
电流是如何产生的？
Zn－2e－ = Zn2+
2H+ + 2e－=H2↑
产生气体的原因
Cu
Zn
稀硫酸
Zn2+
H+
H+
电流计
A
H2
-
-
电流方向
电子方向
负极
正极
原电池工作原理
失e－
氧化反应
得e－
还原反应
外电路——电子导电
电子从负极→正极
内电路——自由离子导电
阴离子移向负极
阳离子移向正极
方法导引
还原剂 ＋ 氧化剂＝氧化产物＋还原产物
氧化还原反应
氧化反应
还原反应
分开进行
形成
闭合回路
（失电子）
（得电子）
原电池
负极反应物
负极材料
正极反应物
正极材料
负极
正极
离子导体
电子导体
设计原电池的基本思路
更换电极材料
二 原电池的形成条件
Zn
Cu
稀硫酸
Zn
Zn
稀硫酸
Zn
Fe
稀硫酸
Fe
Cu
稀硫酸
Mg
Cu
稀硫酸
Zn
石墨
稀硫酸
希沃白板仿真实验
形成原电池的条件
形成条件一：
活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属
正极：较不活泼的金属、石墨等
环节2：形成原电池条件探究
（可以）
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件二：
电极需插进电解质溶液中
形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三 形成闭合回路
01
02
04
活性不同的金属电极)
两个电极（电子导体）
电解质（离子导体）
自发的氧化还原反应
原电池构成条件
03
形成闭合回路
提出疑问：
两个电极材料必须在插在同一个装置中才能产生电流？
三 双液原电池
橘子实验
仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子
学生小组实验：设计橘子电池
方案1：电极插入单瓣橘子
提炼模型
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
方案2：电极插入两瓣未分开的橘子
提炼模型
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
膜
分池
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
膜
为何两瓣未分开的橘子也能产生电流？
强调“膜”的功能：分区但又允许离子通过。
方案3：电极插入两瓣分开的橘子
两瓣分开的橘子不能产生电流，如何改进才能产生电流？
方案3：两瓣分开的橘子——改进产生电流
2.两瓣接触
3.连“通道”
4.“搭桥”
1.加KCl溶液
橘子实验 提炼模型
建立盐桥模型
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
果汁(含电解质溶液)
介绍盐桥
盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液
橘子实验 提炼模型
理论分析
果汁(含电解质溶液)
Zn
Cu
G
果汁(含电解质溶液)
正极：还原反应
(得电子)
负极：氧化反应
(失电子)
电子e-
Yn-
电流
H+
盐桥作用：
①连接内电路，形成闭合回路
② 平衡电荷 ，使原电池不断产生电流
第二次理论分析：电流的产生、盐桥的作用。
课 堂 小 结
1. 构成条件：
（1）活性不同的两极 （2）两极插入电解质溶液
（3）形成闭合回路 （4）自发氧还反应
2. 工作原理：
负极：氧化反应 外电路——电子从负极→正极
正极：还原反应 内电路——阴离子移向负极
阳离子移向正极
3 .双液原电池
优点：①电流稳定 ②开路即停 ③效率高
盐桥作用：①形成闭合回路 ② 平衡电荷
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
知识精讲
小杨老师 15521324728
1 请判断下列各装置是否是原电池，如是，请写出电极反应式。
2 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转换为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极
D．铜片逐渐被腐蚀
3 （2021·河北张家口·高二期末）3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是
A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸
C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒
A
对点训练
小杨老师 15521324728
石墨
Al
稀硫酸
（1