3.2.4 水解平衡常数 影响因素 课件 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

二、盐类的水解常数 Kh hydrolyze c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 盐类的水解是可逆反应，存在平衡状态，称为水解平衡。 意义：相同温度下，Kh数值越大，水解趋势越大。 影响因素（外因）： 水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。 盐的水解是吸热反应，升温，促进水解，Kh 增大 c(NH3·H2O)·c(H+) c(NH4+) Kh ＝ NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(CH3COOH)·c(OH-) c(CH3COO-) Kh ＝ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 上下同×c(H+)： 弱酸HA：Kh（A-）·Ka（HA）＝Kw 弱碱BOH：Kh（B+）·Kb（BOH）＝Kw 醋酸根的水解： 分析: CH3COO-的水解常数Kh与CH3COOH的电离常数Ka有什么关系？ c(CH3COOH)·c(OH-)·c(H+) c(CH3COO-)·c(H+) Kh ＝ Kw = c(OH-)·c(H+) Kw Ka Kh ＝ 溶液中满足： 计算：CO32-的水解常数Kh（CO32-）=_____________ 与HCO3-的水解常数Kh（HCO3-）=_______________ Ka1＝4×10－7 Ka2＝5×10－11 已知H2CO3的电离常数 2×10－4 2.5×10－8 c(HCO3-)·c(OH-) c(CO32-) Kh(CO32-)＝ c(HCO3-)·c(OH-)·c(H+) c(CO32-)·c(H+) ＝ Kw Ka2 ＝ c(H2CO3)·c(OH-) c(HCO3-) Kh(HCO3-)＝ c(H2CO3)·c(OH-)·c(H+) c(HCO3-)·c(H+) ＝ Kw Ka1 ＝ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定（内因）。 酸的电离常数越大，即酸性越强，对应的盐的水解常数越小 越弱越水解 弱电解质的电离常数Ka Kb与弱离子的水解常数Kh之间的关系 一元弱酸HA 弱离子A- 一元弱碱BOH 弱离子B+ 二元弱酸 H2A HA- A2- Ka（HA） Kh（A-） KB（BOH） Kh（B+） Ka1 Kh（HA-） Ka2 Kh（A2-） 弱电解质的电离常数Ka Kb × 其对应弱离子的水解常数Kh = Kw 盐类的水解常数的应用： ①比较溶液酸碱性： Ka(CH3COOH)=1.75×10－5；Ka1(H2CO3)=4.4×10－7； Ka2(H2CO3)= 4.7×10－11；比较相同浓度CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3的碱性强弱？ Ka：CH3COOH H2CO3 HCO3_ Kh：CH3COO_ HCO3_ CO3 2_ ＞ ＞ ＞ ＞ b、酸根离子比其酸式酸根离子的水解程度大。 a、越弱越水解 练：常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。 AlCl3 碱性：CH3COONa ＜ NaHCO3 ＜ Na2CO3 ②判断溶液酸碱性： Ka(CH3COOH)=1.75×10－5；Kb(NH3∙H2O)=1.75×10－5； Ka1(H2CO3)=4.4×10－7； Ka2(H2CO3)= 4.7×10－11； CH3COONH4的水溶液显_中_性 ; (NH4)2CO3的水溶液显_碱_性. Ka(CH3COOH) = Kb(NH3∙H2O) Kh(CH3COO_) = Kh(NH4+) 弱酸弱碱盐溶液 Kb(NH3∙H2O) ＞ Ka(HCO3-)= Ka2(H2CO3) Kh(NH4+) ＜ Kh(CO3 2_) NH4+ ＋H2O NH3∙H2O ＋H+ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ NH4+ ＋H2O NH3∙H2O ＋H+ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 弱酸弱碱盐：都弱双水解，越弱越水解。