第2章 第2节 第7课时 化学平衡状态-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　化学反应速率与化学平衡 第二节　化学平衡 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第7课时 化学平衡状态 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × √ × √ √ 纲要笔记 一定条件 正反应 逆反应 最大 减小 增大 正反应 逆反应 分类悟法 C C C 课堂评价 B B A C Thank you for watching 第1页 第二章　化学反应速率与化学平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 认识化学反应的可逆反应及其限度。 2. 知道化学平衡状态的概念和特征。 3. 会判断一个可逆反应是否处于化学平衡状态。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 氢气在氧气中燃烧与电解水属于可逆反应( ) (2) 反应达到平衡状态，即v(正)＝v(逆)≠0( ) (3) 可逆反应N2＋3H22NH3，v正(N2)＝3v逆(H2)时反应达到平衡( ) (4) 在恒温恒容的容器中C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)，密度不变说明反应达到平衡状态( ) (5) 在恒温恒容的容器中N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)，颜色不变说明反应达到平衡状态( ) 可逆反应 1. 概念：在__________下，既能向________方向进行，同时又能向___________方向进行的反应。 2. 可逆反应与非可逆反应举例 举例 说明 可逆反应 N2＋3H2eq \o(,\s\up17(高温、高压),\s\do15(催化剂))2NH3 ①可逆反应的反应条件相同 ②反应条件不同则不是可逆反应 非可逆反应 2H2Oeq \o(=====,\s\up17(通电))2H2↑＋O2↑ 2H2＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2H2O 3. 可逆反应的特点(“三同一小”) 化学平衡状态建立及平衡状态的特征 1. 化学平衡状态的建立 例　在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3 速率—时间 (v­t)图像 阶段 开始时 进行中 平衡时 速率关系 v正____________、 v逆＝0 v正____________、 v逆____________ v正＝v逆≠0 2. 化学平衡状态的特征 判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 1. 判断平衡状态的方法 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 平衡时关系 说明 浓度 A(或B、C、D)的浓度不变 A(或B、C、D)的质量、物质的量、百分含量保持不变是平衡状态 速率 ①必须是一个表示__________，另一个表示___________，都用正反应或都用逆反应表示反应速率，不能判断是否为平衡状态 ②速率之比等于化学计量数之比 2. 化学平衡状态的标志 反应特点 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) m＋n＝p＋q m＋n≠p＋q 无条件判据 v(正)＝v逆 平衡 平衡 各组分百分含量不变 平衡 平衡 各组分浓度不变 平衡 平衡 有条件 判据 压强不变 不一定平衡 平衡 混合气体平均相对分子质量不变 不一定平衡 平衡 混合气体密度不变 不一定平衡 恒压时平衡 温度不变 绝热体系平衡 颜色不变 有有色分子参与反应时平衡 总体积不变 不一定平衡 恒压时平衡 总物质的量不变 不一定平衡 平衡 　(2021·深圳月考)下列对可逆反应的说法正确的是( ) A. 既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫作可逆反应 B. 在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值 C. 可逆反应不能完全进行，存在一定的限度 D. 2H2＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2H2O与2H2Oeq \o(=====,\s\up17(电解))2H2↑＋O2↑互为逆反应 解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，A错误；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B错误；可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，C正确；两反应的反应条件不同，不互为逆反应，D错误。 　(2021·广东模拟)在一定温度下，在体积不变的容器中发生可逆反应2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列说法说明该反应达到平衡的是(