第1章 章复习 整理与提升-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　化学反应的热效应 章复习　整理与提升 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 整合提升 高考典题 C C －49 657.1 kJ/mol 137 ΔH3－ΔH4或ΔH2＋ΔH3－ΔH5 430 D ＋90.8 Thank you for watching 第1页 第一章　化学反应的热效应 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 利用盖斯定律求解反应热的复杂计算 例　CO、H2、C2H5OH三种燃料燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol 求： 2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝________kJ/mol 解题方法如下： 化学键与反应能量的关系 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是________。 解：设1 mol H—H键断裂时吸收热量是x kJ。 463×4－2x－496＝121×4　x＝436 比较反应热ΔH大小的方法 放热反应和吸热反应的比较：由于ΔH带“＋”和“－”，所以吸热反应的反应热大于放热反应的反应热。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1,2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2，ΔH2>ΔH1。 2. 同一反应，反应物(或生成物)不同状态：常用的比较方法有①运用盖斯定律直接计算，有时还需结合物质的状态来比较ΔH的大小；②利用能量图来进行比较。如： a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1 b．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 方法一：a－b，可得2H2O(l)===2H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2>0，即可知ΔH1>ΔH2。 方法二：在图像上可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出热量越多，ΔH越小；若是吸热反应，吸收热量越多，ΔH越大。 3. 两个有联系的不同反应的比较：常利用已知的知识进行比较。如： Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0 Ⅱ.C(s)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g)　ΔH2＜0 反应Ⅰ为C的完全燃烧，反应Ⅱ为C的不完全燃烧，所以ΔH1＜ΔH2 反应热的四种计算方法 计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 化学键的键能 ΔH＝反应物化学键键能总和－生成物化学键键能总和 反应物和生成物的总能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 【盖斯定律】 1. (2020·北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是( ) A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 解析：所有的燃烧都是放热反应，A正确；根据图示，C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol,1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2,1 mol C(石墨)放热多，B正确；根据B项分析和盖斯定律①－②×2可得：C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2，C错误；根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确。 2. (2021·浙江卷6月)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( ) A. ΔH1>0，ΔH2>0　 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C. ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2 D. ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 解析：一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A错误；根据盖斯定律可知，ΔH3≠