第3章 第3节 第17课时 盐溶液的酸碱性及原因-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第17课时 盐溶液的酸碱性及原因 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 √ × × × × 纲要笔记 盐 电离出来的离子 H＋或OH－ 弱电解质 可逆 吸 分类悟法 B A C B 课堂评价 C D C D Thank you for watching 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。 2. 了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。 3. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，所以盐类水解反应是吸热反应(　　) (2) 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐(　　) (3) NaHSO4溶液呈酸性，是因其发生了水解反应(　　) (4) 同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH：Na2CO3 ＜ NaHCO3(　　) (5) 钙与氯形成的化合物的水溶液呈碱性(　　) 解析：(5) CaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。 盐类水解的概念 1. 盐类水解的本质 ______溶液中__________________跟水电离出来的____________结合生成____________的反应。 2. 盐类水解的特征 (1) 一般是________反应，在一定条件下达到盐类水解平衡。 (2) 盐类水解反应可以看成是中和反应的逆反应。 (3) 盐类水解是______热反应，加热促进盐类水解。 盐的分类及盐类水解的规律 盐类水解的规律：“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 是否水解 不水解 水解 水解 水解 溶液的酸、碱性 中性 酸性 碱性 比较Ka和Kb的大小确定溶液的酸性碱性 举例 NaCl KNO3 NH4Cl CuSO4 Na2CO3 Na2S CH3COONH4(中性溶液) 盐类水解离子方程式的书写 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 ①一元弱酸阴离子(或弱碱阳离子) 一步水解 (微弱) CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 碱性 NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸性 类型 水解程度 举例 溶液的酸碱性 ②多元弱酸阴离子 分步水解 (微弱) COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ 碱性 HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 碱性 ③多元弱碱阳离子 分步水解 一步书写 (微弱) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 酸性 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 酸性 类型1　盐的分类与水解 　(2022·安徽芜湖期末)将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq \o\al(－,3)、⑧NHeq \o\al(＋,4)分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A. ①③⑤⑦⑧ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ②④⑥⑧ 解析：①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H＋)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H＋)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH－结合，从而促进水的电离；④K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H＋)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑤S2－加入水中，与水电离产生的H＋结合，从而促进水的电离；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦NOeq \o\al(－,3)加入水中，不影响水电离产生的c(H＋)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑧NHeq \o\al(＋,4)加入水中，与水电离产生的OH－结合，从而促进水的电离。 类型2　盐类水解方程式 　(2021·汕头澄海中学)下列化学用语书写正确的是(　　) A. 水溶液中NH4HSO4电离方程式：NH4HSO4===NHeq \o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4) B. 水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋COeq \o\