第3章 第2节 第16课时 酸碱中和滴定-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第16课时 酸碱中和滴定 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × √ × × √ × × 纲要笔记 溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不恢 复原来的颜色 溶液由无色变成浅红色，且半分钟 溶液由红色变成橙色，且半分 钟内不再改变 内不再改变 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 无影响 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 分类悟法 C 溶液由红色突跃为橙色，且半分钟不再改变 10 酸式滴定管 0.80 22.80 0.110 0 BDCEAF 当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内 不变色 偏高 偏低 无影响 偏低 课堂评价 C D 100 mL容量瓶 胶头滴管 甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴时，溶液 颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原 80.4% 0.402 0 mol/L ①② Thank you for watching 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 理解酸碱中和滴定的原理。 2. 初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3. 掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 滴定终点就是酸碱恰好中和的点( ) (2) 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响( ) (3) 用紫色石蕊试液作氢氧化钠溶液滴定盐酸的指示剂( ) (4) 在中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都必须用待测液润洗( ) (5) 用0.025 00 mol/L标准HCl溶液滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液，若滴定时在晃动锥形瓶的过程中不小心将液体洒出，则待测液的浓度偏低( ) (6) 滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面( ) (7) 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为20.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶，所得盐酸的体积为30.00 mL( ) 强酸、强碱中和滴定 1. 概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法，叫作酸碱中和滴定。 2. 原理：c(测)＝eq \f(c标·V标,V测)(以标准液HCl溶液，滴定待测液NaOH溶液为例) 3. 关键 (1) 准确测定待测液NaOH溶液的体积。 (2) 选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。 4. 操作 (1) 主要仪器：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管。酸性溶液装在酸式滴定管中，碱性溶液装在碱式滴定管中。除用蒸馏水洗净外，使用前还必须用待取的溶液润洗。 (2) 试剂：标准液HCl溶液、待测液NaOH溶液、甲基橙。 (3) 滴定前准备 锥形瓶：洗涤→装待测液(NaOH溶液)→记体积→加甲基橙。 5. 滴定 6. 终点判断：滴入最后一滴HCl溶液时，____________________________________ ______________，停止滴定，并记录HCl溶液的体积，重复上述操作2～3次。 注意：中和反应达到滴定终点时所得到的溶液，不一定显中性。 7. 数据处理：求出消耗HCl溶液的平均值(若三次滴定分别消耗盐酸的体积为20.02 mL、19.98 mL、23.00 mL,23.00 mL与其他数据相差较大时要舍去)，根据原理进行计算。 中和滴定终点的判断、pH曲线分析 1. 滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定HCl溶液为例) (1) 若用甲基橙作为指示剂，滴定终点时现象为_____________________________ ______________。 (2) 若用酚酞作为指示剂，滴定终点时现象为_________________________________ ____________。 2. 酸碱中和滴定曲线分析 (1) 以标准液0.1 mol/L NaOH溶液滴定浓度0.1 mol/L盐酸为例 ①开始时加入的碱对pH的影响较小。 ②当接近滴定终点时，很少量(0.04 mL，约一滴)碱引起pH的突变，导致指示剂的变色即反应完全，达到终点。 ③终点后，加入的碱对pH的影响较小。 (2) 滴定反应的酸碱浓度越大，滴定突跃就越大，可供选择的指示剂就越多 NaOH溶液的浓度 HCl溶液的浓度 突跃前A点 突跃后B点 滴定突跃 1.0 mol/L 1.0 mol/L 3.30 10.70