第3章 第2节 第15课时 溶液的酸碱性与pH-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第15课时 溶液的酸碱性与pH 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 √ × × × √ × × × 纲要笔记 ＝ ＝ ＞ ＜ ＜ ＞ c(H＋) c(OH－) pH 7 －lgc(H＋) 1～14 强 强 标准比色卡 不能 pH计 大 大 大 小 小 小 相同 相同 相同 相同 相同 小 小 小 小 小 大 大 大 大 大 ＝ ＞ ＜ ＝ ＜ ＝ ＞ 分类悟法 C D D 课堂评价 C D B Thank you for watching 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 了解溶液的酸碱性与c(H＋)、 c(OH－)的关系。 2. 了解pH的定义及简单的计算。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的HCl溶液，c(H＋)相同( ) (2) 100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性( ) (3) 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变( ) (4) 25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( ) (5) 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( ) (6) 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照( ) (7) 常温下，将pH＝3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4( ) (8) pH＝11的氨水和pH＝11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等( ) 解析：(1) pH＝－lgc(H＋)，两溶液的pH相等，溶液中的c(H＋)相等。(2) 由于100 ℃时，Kw＞10－14，所以pH＝12的NaOH过量，呈碱性。(4) 水的电离是吸热反应，升温，促进水的电离，c(H＋)增大。(6) 新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色，测定结果不准确。(7) 稀释10倍后，3＜pH＜4。(8) 溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3·H2O浓度大于NaOH，所以氨水消耗的盐酸更多。 (3) 规律 ①中性溶液：c(H＋)_________c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L，pH_________7。 ②酸性溶液：c(H＋)_________c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＞1×10－7 mol/L，pH_________7。 ③碱性溶液：c(H＋)_________c(OH－)；25 ℃时，c(H＋)＜1×10－7 mol/L，pH_________7。 溶液的酸碱性与pH 1. 溶液的酸碱性 (1) 溶液酸碱性的判断标准是__________与__________的相对大小。 (2) 25 ℃时，溶液酸碱性的判断标准可以是________与______的相对大小。 2. 溶液的pH＝_____________(数学表达式)。 3. 范围：室温下，pH的范围一般在__________之间。 4. 规律：pH越小，溶液的酸性越_________；pH越大，溶液的碱性越_________。 5. 测定方法：把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心，变色后，与________________对比即可读出溶液的pH。 注意：使用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸__________用蒸馏水润湿，记录数据时只有整数。若精确测溶液的pH，则应使用___________。 6. 溶液酸碱性的另外一种表示：pOH ①pOH＝－lg c(OH－) ②常温下：pH＋pOH＝14 7. 常见指示剂的变色范围和颜色变化 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1～4.4 5～8 8.2～10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、粉红、红 相同条件下，盐酸和醋酸的比较 1. 同温度、同浓度、同体积的盐酸和醋酸的比较 c(H＋) 开始与金属反应的速率 反应起始至结束平均反应速率 中和碱的能力 与足量活泼金属产生H2的量 消耗Zn的质量 盐酸 醋酸 2. 同温度、同pH(如pH＝3)、同体积的盐酸和醋酸的比较 c(H＋) 开始与金属反应的速率 反应起始至结束平均反应速率 c(酸) 中和碱的能力 消耗Zn的质量 与足量活泼金属产生H2的