第3章 第2节 第14课时 水的电离-（课件）2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 第14课时 水的电离 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 × × √ × × 纲要笔记 弱电解质 c(H＋)·c(OH－) 1×10－14 不变 增大 促进 增大 中 增大 逆反应 减小 不变 分类悟法 B A A 课堂评价 D B A Thank you for watching 第1页 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 5A新学案 化学 · 选择性必修1　化学反应原理 学习目标 知识网络 1. 理解水的电离、离子积常数。 2. 了解水的电离影响因素。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化( ) (2) 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一物理量( ) (3) 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化( ) (4) 水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量( ) (5) 向纯水中加入少量的醋酸或氨水都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小( ) 解析：(1) 水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，错误。(3) 水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数，正确。 水的电离、水的离子积常数 1. 水的电离：水是一种______________，能发生微弱的电离，其电离方程式为__________________。 2. 水的离子积常数Kw 表达式：Kw＝___________________＝_____________ (25 ℃) 不同温度下水的离子积常数 t/℃ 0 10 20 25 35 50 90 100 Kw/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 3. 注意事项 (1) Kw只与温度有关，与 c(H＋)和c(OH－)无关。 (2) Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 H2OH＋＋OH－ Kw曲线分析 1. Kw单曲线分析(25 ℃) (1) 图中曲线上任何一点都处于水的电离平衡状态，任何一点c(H＋)·c(OH－)固定为1×10－14。 (2) b点溶液c(H＋)＝c(OH－)，为中性。 (3) a点溶液c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性。 (4) c点溶液c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。 (5) 加入碱抑制水的电离，能引起b→c的变化；加入酸也抑制水的电离，引起b→a的变化。 2. Kw双曲线分析 如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系。 (1) 由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以T＞25；采用升高温度不能使a点(中性)变为d点(碱性)，但能引起a点(中性)变为c点(中性)的变化。 (2) 两条曲线上任意点均有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (3) a点和c点溶液c(H＋)＝c(OH－)，均为中性。 (4) b点溶液c(H＋)＞c(OH－)，呈酸性。 (5) d点溶液c(OH－)＞c(H＋)，呈碱性。 影响水电离平衡的因素 1. 温度：因为电离是吸热过程。所以，温度不变，Kw____________。温度升高，Kw____________。对纯水而言，升高温度，____________水的电离。c(H＋)和c(OH－)同时____________，但因为由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈_________性。 2. 加入酸或碱：向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]____________，水的电离平衡向_______________方向移动。所以，加入酸或碱，水的电离程度____________，Kw____________。 25 ℃时水溶液中由水电离出氢离子、氢氧根离子浓度的计算 酸或碱对水的电离均起抑制作用： 1. 若酸溶液的c(H＋)如果相等(不论强弱、不论几元)对水的抑制程度相等。碱也同理。 2. 若酸溶液的c(H＋)与碱溶液的c(OH－)相等，则两种溶液中水的电离度相等。例如， c(H＋)＝10－3mol/L的盐酸与c(OH－)＝10－3mol/L 的氨水在室温下，由水电离出的c