3.3.3盐类水解的应用 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1、已知：HCN是一种弱酸，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是( ) A. 酸的强弱：HCN＞HClO B. pH: HClO＞HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的量：HClO＞HCN D. 酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-) D 课堂练习 2.在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NH4+)由大到小的顺序： 。 ④>⑤>③>①>② 3、25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L 1.0×10-12 课堂练习 第2节 盐类的水解 第3课时：盐类水解的应用 第三章 人教版 高二选择性必修一 ①1mol/LNaHCO3 ②1mol/LNaHSO3 ·Q1:下列盐溶液的酸碱性，请写出离子方程式并说明原因 01 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： ①NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – CO32– + H+ > ∴溶液呈 性 碱 ① 水解 ② 电离 程度： 电离: 水解: c( OH－ )：① ② > 常见水溶液呈碱性的酸式盐： ②弱酸酸式盐：HCO₃⁻ 、HS⁻等（水解程度＞电离程度) 常温下：Ka1(H2CO3)=4.5×10－7、Ka2(H2CO3)=4.7×10－11 ②NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – SO32– + H+ < ∴溶液呈 性 酸 ① 水解 ② 电离 程度： 水解: 电离: c( OH－ )：① ② < 常见水溶液呈酸性的酸式盐： ①强酸的酸式盐：HSO₄⁻ ②弱酸酸式盐：HSO₃⁻ 、HC₂O₄⁻（电离程度＞水解程度) 常温下：Ka1(H2SO3)=1.4×10－2、Ka2(H2SO3)=6.0×10－8 多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： CH3COONH4（已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10－5、Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5） NH4F 已知：Ka(CH3COOH)=6.3×10－4、Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5） ·Q2:下列盐溶液的酸碱性，请写出离子方程式并说明原因 01 盐类 溶液酸碱性 盐类水解规律 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 弱酸酸式盐 电离和水解程度的相对大小 中性 酸性 碱性 盐类的水解 盐溶液的酸碱性 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱双水解； 谁强显谁性，同强显中性。 01 盐类的水解的应用 01 盐类的水解的应用 1、判断离子能否共存 Al3+、Cu2+、Fe3+ 与 CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－ 弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存 泡沫灭火器原理 Al3+ + 3HCO 3－ = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3， 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用，降低肥效 NH4+ 、 CO32－会发生水解，且相互促进水解 01 盐类的水解的应用 2、判断盐溶液的酸/碱性强弱 NaX、NaY、NaZ 三种盐pH分别为 7、8、9 则酸性： HX>HY>HZ “越弱越水解” 01 盐类的水解的应用 3、生活中应用 1）去油污 Na2CO3溶液可以去油污： 热的去污能力强： CO32-＋H2O HCO3-＋OH－， 升温，水解平衡右移，c(OH－)增大 2）净水 制取Fe(OH)3胶体： 明矾作净水剂原理： Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Al3++3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+ 01 盐类的水解的应用 4、配制、保存某些盐溶液 1）配制FeCl3溶液时： 不能用玻璃塞，应用橡胶塞 少量盐酸来抑制FeCl3的水解； 2）Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液： 配制CuSO4溶液时：加入少量______，抑制Cu2＋水解； H2SO4 01 盐类的水解的应用 5、制备无机化合物