3.3.1 盐类的水解 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2节 盐类的水解 第1课时：盐类的水解 第三章 人教版 高二年级 选择性必修一 盐溶液的酸碱性 01 盐类的水解 02 CONTENTS 目录 Na2CO3是盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？ 新课导入 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸+碱==盐+水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 温故知新 4 探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系 任务一 盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型有什么关系？ H2O 酸性 酸 H2O 碱性 碱 H2O ？性 盐 盐溶液的酸碱性 01 盐溶液的酸碱性 选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。 【实验探究】 盐溶液 酸碱性 盐的类型 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 书本P71 01 盐类 溶液酸碱性 规律 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强显中性， 小结： 盐溶液的酸碱性 01 ② ⑤ ① ④ ③ ⑥ ⑦ 课堂练习 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 01 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 盐溶液酸碱性 书本P72 Na+、 Cl-、 H+ 、OH- NH4+、H+、Cl-、OH-、 H+、Na+、OH-、CH3COO-、 能（ H2O） 能（ H2O、NH3·H2O） 能（H2O、 CH3COOH） c(H+)=c(