3.2.1水的电离和溶液的pH 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2节 水的电离和 溶液的pH 第1课时：水的电离 第三章 人教版 高二年级 选择性必修一 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在(如图3-5)，还是部分以离子形式存在呢? 怎样验证你的猜想？ H2O是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。 新课导入 观察现象： (1)灵敏电流表指针_______， (2)灯泡_______。 转动 不亮 结论： 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 利用灵敏电流表测定纯水的导电性 宏观辨识水的电离 纯水中含有少量自由移动的离子。 3.2.1水的电离 PART 01 水是一种极弱的电解质： + + H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为 H2O H+ + OH- H+为裸质子，不稳定，与水结合，形成H3O+，即水合氢离子 1、水的电离 2、水的离子积常数 K电离 ＝ c(H+) ·c(OH-） c(H2O） K×c(H2O）= c(H+) ·c(OH-） Kw= c(H+)·c(OH-） 1、水的离子积常数 一定温度时，水（稀溶液）中c(H+)与c(OH-）的乘积是一个常数Kw，即水的离子积常数，简称水的离子积。 kw是否等于k电离 2、水的离子积常数KW＝ c(H+)·c(OH-) 注意： 1） KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度 kw是否等于k电离 H2O H+ + OH- 由实验测得：25℃时，在纯水中水电离出的氢离子浓度为1.0×10－7mol/L，请计算出Kw KW＝ c(H+)·c(OH-) =1.0×10－7mol/L×1.0×10－7mol/L =1×10-14 c(H＋)=c(OH－) =1.0×10－7mol/L T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 54.5 【思考】分析表格中的数据，有何规律，得出什么结论？并作出解释？ Kw只受温度的影响(与浓度无关)，温度越高，Kw越大 结论 100℃时：Kw=54.5×10-14 ≈ 1.0×10-12 100℃纯水中：c(H＋) c(OH－) 25℃纯水中： c(H＋) c(OH－) = ＝ ＝ ＝ 25℃时：Kw =1×10-14 2、水的离子积常数KW＝ c(H+)·c(OH-) 温度升高，对于中性的纯水，尽管KW增大了，但仍是中性的水 1.0×10－6mol/L 1.0×10－7mol/L 改变条件 平衡移动方向 溶液中的C(H＋) 溶液中的C(OH－) 电离 程度 Kw 适当升高温度 加入少量酸 加入少量碱 加入活泼金属钠 右移 右移 左移 左移 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 不变 不变 不变 增大 减小 减小 增大 水的电离方程式为：H2O H+ + OH-，∆H >0 其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。 3、影响水的电离的因素 （1）升高温度，促进水的电离； （2）加酸或碱，抑制水的电离； （3）加活泼金属，促进水的电离。 影响水的电离平衡的因素 1（双选）下列说法正确的是(　 　) A.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 B.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw =10-14。 C.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 D.25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1 AD 【问题与讨论】 1.在25℃时，往水中加入强酸(HCl)后，离子积是否发生改变？水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)一样吗？ 解： c(H+) = 由Kw = c(H+)· c(OH-)，得 c(OH-)= c(HCl)=1×10-3 mol/L Kw c(H+) = 1×10-14 1×10-11 mol/L = 1×10-3 例1：计算常温下列溶液中c(H+)与c(OH-) (1)1×10-3mol/LHCl溶液 【问题与讨论】 2.在25℃时，往水中加入强碱(Ba(OH)2)后，离子积是否发生改变？水电离出的c(H⁺)和c(OH⁻)一样吗？ 解： c(OH-)= 2c[Ba(OH)2]=0.1 mol/L (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 由Kw = c(H+)·