精品解析：福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2022-2023学年高二上学期期中考联考化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2022年秋季 高二年期中联考试卷 考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 下列分别是利用不同能源发电的实例图象,其中不属于新能源开发利用的是(　　) A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 地热能发电 2. 根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中的是 A. B. C. D. 3. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的逆反应为放热反应 B. 升高温度，利于A的转化率增大 C. 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 D. 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 4. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，测得混合液最高温度如图③所示(已知) D. 已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 5. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是 A. 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置 B. 干电池示意图所对应的电池属于二次电池 C. 铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 6. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1。下列说法不正确的是 A. 黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，并且可以提高原料的转化率 B. 沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室 C. 工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D. 工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨 7. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 8. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 9. 实验室利用下列实验方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L ② 25 4mL 0.01mol/L 2mL0.2mol/L ③ 50 4mL 0.01mol/L 2mL0.1mol/L A. 实验中要记录溶液褪色所需要的时间 B. 对比实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响 C. 对比实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 D. 起始时向①中加入固体，不影响其反应速率 10. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 1 2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.5 0.5 1 A. Y的转化率为25% B. 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为16 C. 反应前后压强之比为2：3 D. 增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大 11. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，对该平衡体系加压后颜色加深 B. 在含有红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 C. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 D. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0中采取高压措施可提高SO3的产量 13. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸