[中学联盟]广东省东莞市万江区华江初级中学九年级化学课时课件：第五单元 化学方程式（3份）

课题3 zx xk 利用化学方程式的简单计算 教学目标 1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2. 认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。 教学重点zx xk 1. 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 教学难点 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。 例题1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 解 设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ 2×(39+55+4×16) zx xk 1×(2×16) 6.3g x 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下： （1）设未知量 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 （4）列出比例式，求解 （5）简明地写出答案 在实际运算过程中，还可以再简化些，具体格式可参照下例。 例题2 工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ Zx xk 解 设：需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2↑ 煅烧 100 56 x 5.6 t 答：需要碳酸钙10 t。 根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量 学完本课题你应该知道 再见！ $$第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 教学目标 1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2. 从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3. 培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 教学重点zx xk 1. 质量守恒定律的含义及应用。 2. 化学方程式的意义。 教学难点 1. 质量守恒定律的理解。 2. 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 质量守恒定律 1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将 45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了 41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？ 氧化汞受热分解 Z x xk 拉瓦锡 探究 反应前后物质的质量关系 方案一 红磷燃烧前后质量的测定 磷+氧气 五氧化二磷 点燃 zx xk 方案二 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 (Fe) (CuSO4) (Cu) (FeSO4) 铁与硫酸铜的反应可表示如下： 铁钉与硫酸铜溶液的反应 实验方案 方案一 方案二 实验现象 反应前总质量(m1) 反应后总质量(m2) 分析 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 实验5-1 把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如下图）。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。 反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡？ 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁与氧气可以发生如下反应： 镁 + 氧气 氧化镁 (Mg) (O2) (MgO) 点燃 实验5-2 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃（如下图），观察现象。 将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。 镁条燃烧