精品解析：四川省内江市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

四川省内江市第六中学2022—2023学年高二上学期期中考试 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe -56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 (满分 42分) 一、选择题 (下列各小题只有一个选项符合题意，共21小题，每题2分，共44分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 75%的乙醇溶液可以用作医用消毒剂 B. 铝制餐具长期用于蒸煮酸性食物 C. Si可作半导体材料 D. N2可作保护气 2. 下列说法正确的是 A. 基态硅原子中电子占据的最高能层符号为3s23p2 B. 硅原子电子占据的最高能层的轨道数为9 C. 基态硫原子电子占据最高能级的的电子云轮廓图为球形 D. 铝原子核外电子云有7种不同的伸展方向 3. 下列叙述不正确的有 A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7 B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C. 高氯酸的酸性大于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸 D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点 4. 氟原子激发态的电子排布式有 A. 1s22s22p33p1 B. 1s22s22p43d2 C. 1s22s12p5 D. 1s22s22p43s1 5. 下列状态镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（ ） A. B. C. D. 6. 下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A. AsH3　平面三角形　sp3杂化 B. H3O+　 平面三角形　sp2杂化 C. H2Se　V形　sp3杂化 D. CO　三角锥形　 sp3杂化 7. 下列说法正确的是 A. 元素Li、B、H的电负性由大到小的顺序为B>H>Li B. NH4NO3中电负性最小的元素是N C. 基态Ni3+的价电子排布式为3d7 D. BF3的键角为120°，SnBr2的键角为120° 8. 下列说法正确的是 A. 非极性分子中的原子上一定不含孤对电子 B. 平面三角形分子一定是非极性分子 C. ABn型分子的中心原子满足8电子结构，则ABn分子不一定是非极性分子 D. 二氯甲烷分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28＇ 9. 下列说法不正确的是 A. NF3的键角大于NH3的键角 B. 标况下，22.4L二氧化碳和18g冰中所含的π键数和氢键数均为2NA C. HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之间都可以形成分子间氢键 D. 甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中没有手性碳原子 10. 下列说法正确的是 A. 二氧化碳，按电子云重叠的方式分，其共价键的类型有1种 B. NH3·BH3中，B的杂化方式为sp3杂化 C. 硒两种含氧酸的酸性强弱为：H2SeO4<H2SeO3 D. SeO和SeO中心原子轨道杂化都为sp3，VSEPR模型都是正四面体形 11. 下列说法正确的是 A. 某化合物M的结构式如图，则碳、氮原子的杂化方式相同 B. 上述化合物M中，编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 C. I3+立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D. S8分子中S原子的采取的轨道杂化方式为sp 12. 如图所示，a为乙二胺四乙酸()，易与金属离子形成螯合物，b为与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A. a和b中N原子均采取杂化 B. b中的配位数为4 C. a中配位原子是C原子 D. b中含有共价键、离子键和配位键 13. X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 简单氢化物的还原性：X>Y C. 同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有4种 14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物是气体。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化 C. 的沸点高于的沸点 D. 分子中原子均为8电子结构 15. 某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是 A. 该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 B. Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 C.