精品解析：福建省莆田华侨中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

莆田华侨中学2022—2023学年上学期期中考试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 第Ⅰ卷(选择题10小题，每小题4分，共40分) 一、选择题(每题只有一个正确选项。把答案填涂在答题卡相应位置) 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2. 合成氨为放热反应，下列说法正确的是 A 断开H-H键放出能量 B. 形成N-H键吸收能量 C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 3. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 4. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是 A. 用图甲装置可在铁件上镀铜 B. 用图乙装置可证明活泼性： C. 用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施 D. 用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是 5. 关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ） A. 恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移 B. 恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移 C. 加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动 D. 升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移 6. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知： ， ，则 B. 由 ，可知金刚石不如石墨稳定 C. 已知在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D. 已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 7. 在一个不传热固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 8. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A 将水加热，Kw增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 9. 丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步进攻丙烯生成碳正离子，第二步进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。 下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变反应的焓变 B. 过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定 C. 生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D. 丙烯与HCl加成反应主要生成 10. 在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是 A. 依据图A可判断p1>p2 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图C可判断正反应为放热反应 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热 第Ⅱ卷(非选择题，本部分有4题，共60分) 二、填空题(60分，把答案写在答题卡相应位置) 11. Ⅰ.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题： （1）常温下溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ.已知次磷酸()是一元中强酸，请回答下列问题 （4）写出其电离方程式：_______。 （5）如图所示为二元酸溶液中各