精品解析：福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题

2022~2023学期第一学期高二区域性学业质量检测(A卷) 化学试题 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Cu-64 Ti-48 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 硫酸钡医学上用作钡餐是因为Ba2+无毒 B. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” C. 高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片，是因为硅具有半导体性能 D. 第24届冬奥会，速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰是化学变化 2. 下列物质间的反应，其能量变化不符合下图的是 A. 合成氨反应 B. 灼热的碳与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气 3. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是 A. Zn电极是电源的负极 B. 电池工作一段时间后，电极质量减轻 C. 电解质溶液中的移向电极 D. Zn电极上发生的反应： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用排饱和食盐水法收集 B. 由、、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 D. 在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 5. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 过程I和II都吸热 B. 过程II中形成的化学键有H-H、O-O C. 过程III涉及的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑ D. 该总反应△S＞0 6. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：) A. 电解时，粗镍做阳极，纯镍做阴极 B. 电解时，在阳极上放电的金属有Fe、Zn、Cu、Ni C. 电解后，溶液中的浓度增大 D. 阴极的电极反应为： 7. 在一定条件下恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使Z浓度增大的措施是 A. 降温 B. 使用催化剂 C. 升温 D. 减少X浓度 8. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂 A. ② B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥ 9. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： △H＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法不正确的是 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 5.00 3.50 250 250 A. 反应在1000 s时处于平衡状态 B. 升高温度，既能加快反应速率，也能增大NO2的产率 C. 增大压强，能提高N2O5的平衡转化率 D. 0~500 s内， 10. 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是 A. 图1表示牺牲阳极的阴极保护法 B. 图2所示装置中的铁钉发生析氢腐蚀 C. 图3表示在铁上镀铜 D. 图4装置表示精炼铜，则a极为精铜，b极为粗铜 11. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移 B. 图中的盐桥不能用铜导线代替 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是 D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 12. 一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a为直流电源的负极 B. 阳极反应式为 C. 若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成5.6L气体 D. 甲池中硫酸根离子通过交换膜进入乙池 13. 开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO2资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： △H=-49.01 kJ/mol。下列有关说法正确的是 A. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH3OH的产量 B. 平衡后，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 C. 平衡后将CH3OH分离出体系，平衡平衡常数K增大 D. 增大体系的压强，平衡不发生移动 14. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.