精品解析：福建省莆田第一中学2022-2023学年高二上学期第一学段考试化学试题

莆田一中2022-2023学年度上学期第一学段考试试卷 高二 化学 (时间：75分钟 满分97分+卷面分3分) 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，满分45分) 1. 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是(　　) A. 风力发电 B. 太阳能发电 C. 火力发电 D. 潮汐能发电 2. 以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是 A. 硝酸铵自发地溶于水 B. 湿的衣服经过晾晒变干 C. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol 3. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是 A. 此装置设计符合电解池的工作原理 B. 金属的还原性应该比的还原性弱 C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有 4. 室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减少 B. 的电离程度增大，亦增大 C. 溶液中增大 D. 向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C. 红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 D. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 6. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A. ②④⑤ B. ①④ C. ②④ D. ①②③④⑤ 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH− C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E＜A＜D B. 若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 C. 图中三点对应离子积关系：B＞C＞A D. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaOH固体 9. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 A. x为弱酸， B. x为强酸， C. y为弱酸， D. y为强酸， 10. 一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. Ｍ极为负极，发生还原反应 B. N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2O C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 D. 若有1molCO2生成，则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池 11. 下列实验中不能达到预期目的是 A.测定反应生成H2的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C.探究浓度对反应速率的影响 D.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述与图对应的是 A. 对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0 C. 图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点 D. 对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，图④轴可以表示Y百分含量 13. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是 A. 电源a端为负极 B. 阴极区发生的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+ C. 阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-=2H＋＋Cl2 D. 电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况) 14. 表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3C