第2章 第3节 课时13 物质的量浓度-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时13 物质的量浓度 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 × √ × × × × 纲要笔记 2∶1 CuSO4 NaOH 100 n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝0.1 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝ 1.06 g 玻璃棒 搅拌加速溶解 室温 100 mL容量瓶 引流 2～3 1～2 胶头滴管 相切 不能再加蒸馏水 重新配制 偏大 不变 偏大 偏大 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 不变 偏小 偏大 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 不变 偏小 偏大 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 不变 偏大 偏小 不变 偏大 偏小 分类悟法 D D 0.2 9.5 0.1 0.1 0.6 课堂评价 D C B C Thank you for watching 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 理解物质的量浓度的概念。 2. 熟练掌握物质的量浓度的基本计算。 3. 了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作；掌握容量瓶的使用方法和误差分析。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 将58.5 g NaCl溶于1 L水形成1 mol/L的NaCl溶液( ) (2) 0.5 mol/L稀硫酸溶液中c(H＋)为1.0 mol/L ( ) (3) 25.0 g CuSO4·5H2O溶于75.0 g水中，所得溶质的质量分数为25.0%( ) (4) 将1 mol Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L( ) (5) 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L溶液，得到1 mol/L的盐酸( ) (6) 1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol/L( ) 物质的量浓度 物质的量浓度eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：单位体积溶液里所含溶质, B的物质的量,符号：cB，单位：mol/L,计算公式：cB＝\f(nB,V))) [要点提醒] ①物质的量浓度使用的体积是溶液的体积，不是溶剂体积。 ②整体与部分的关系：Na2SO4溶液中：c(Na＋)∶c(SOeq \o\al(2－,4))＝_________。 ③结晶水合物溶于水时，溶质为无水化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质为___________。 ④加入与水反应的物质，溶质是与水反应后的生成物。如Na2O投入水中，溶质是__________。 ⑤NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时以NH3分子作为溶质。 一定物质的量浓度溶液的配制 (1) 主要仪器：容量瓶 (2) 配制过程 (3) 配制步骤 以配制80 mL 0.1 mol/L Na2CO3为例，所需容量瓶的规格为_______mL。 ①计算：m(Na2CO3)＝____________________________________________________ __________。 ②称量：根据计算结果，称量固体质量(左物右码)。 ③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_________搅拌。(玻璃棒的作用是________________) ④转移：待恢复到_______后，将溶液转移到__________________中。 (此处用到的玻璃棒的作用是_______) ⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 ⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水至距离刻度线_______cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。　 ⑦装瓶：装入试剂瓶贴上标签。 配制一定物质的量浓度溶液实验中，分析俯视、仰视与溶液浓度误差的关系 1. “浓度偏大”或“浓度偏小”的含义： (1) “浓度偏大”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度高。 (2) “浓度偏小”：所配溶液的物质的量浓度比理论上计算的浓度低。 2. 量筒量取试剂： 　　 结论：仰视所配制的溶液浓度偏大。 俯视所配制的溶液浓度偏小。 3. 容量瓶定容： INCLUDEPICTURE"127.TIF" 　 结论：仰视所配溶液浓度偏小