第2章 第3节 课时11 物质的量的单位——摩尔-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第三节　物质的量 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时11 物质的量的单位——摩尔 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 √ × × × × √ 纲要笔记 一个整体 微观粒子 种类 分类悟法 C D C 课堂评价 C B D D Thank you for watching 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 理解物质的量、摩尔质量的含义。 2. 理解阿伏加德罗常数。 3. 能进行微粒数目、质量与物质的量之间的换算。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 摩尔是表示微观物质粒子多少的物理量( ) (2) 摩尔是物质的量的单位( ) (3) 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (4) 1 mol H2O中含有1 mol氢分子( ) (5) 硫酸的摩尔质量为98 g( ) (6) 1 mol H2O中含有10NA个电子( ) 物质的量的单位——摩尔 备注： (1) “物质的量”是一个专用名词，四个字是_______________，不可拆分。 (2) “物质的量”的单位是摩尔，计量的对象是_______________，不能是宏观物体。 (3) 使用 mol计量微粒时，须用化学式指明粒子的_________(如：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。 摩尔质量(M) [要点说明] (1) 摩尔质量与1 mol物质的质量的区别： 单位 举例 摩尔质量 g/mol H2的摩尔质量是2 g/mol 1 mol物质的质量 g 1 mol H2的质量是2 g 联系 数值相等 (2) 摩尔质量的计算方法： 方法 举例 ①根据物质的质量和物质的量计算 M＝eq \f(m,n) ②根据一个原子(或1个分子)的质量 (b g)计算 M＝bNA g/mol。 如1个Al原子的质量为4.49×10－23 g ，M(Al)＝4.49×10－23 g×6.02×1023mol－1＝27 g/mol。 ③根据相对原子质量计算 若1个原子的质量为b g，M＝eq \f(b,\f(1,12)×12C的质量) g/mol。 有关“物质的量”的简单计算 1. 图示N、NA、n、m、M之间的关系 2. N、NA、n、m、M之间的基本换算 字母所代表的意义 物质的量(n) 微粒数(N) 质量(m) 单位 mol 个 g 先根据N、m中任意一个物理量求出n，进而求出另一个物理量 n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(m,M) 字母所代表的意义 阿伏加德罗常数(NA) 摩尔质量(M) 单位 mol－1 g/mol 说明 观察上面的2个分式，分母比分子多或大 举例：4.4 g CO2→先求n(CO2)＝eq \f(4.4 g,44 g/mol)＝0.1 mol→再N(CO2)＝0.1 mol×NA＝0.1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1022 [方法与技巧]整体与部分的关系 类型1　基本概念 　关于“摩尔”叙述正确的是( ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol D. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 解析：物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，B错误；物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为 mol，C正确；碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，D错误。 类型2　摩尔质量 　(2022·惠州期末)下列说法正确的是( ) A. 物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B. 1 mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C. 各种物质的摩尔质量不可能相同 D. 摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量 解析：物质的摩尔质量是以 g/mol为单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，摩尔质量和质量的单位不同，是数值相等，A错误；1 mol水的质量、摩尔质量、相对分子质量，数值均为18，但是单位不同，B错误；不同物质的摩尔质量可能相同，如N2和CO的摩尔质量都是28 g/mol，C错误；摩尔质量是指每摩尔物质的质量，单位 g/mol，质量的单位是g，相对分子质量的单位为1，质量不是相对分子质量，D正确。 类型