第2章 第2节 课时10 氯气的实验室制法 氯离子的检验-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第二节　氯及其化合物 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时10 氯气的实验室制法　氯离子的检验 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 × √ √ × × × × × 纲要笔记 还原性 酸性 饱和食盐水 浓硫酸 向上 氢氧化钠 澄清石灰水 浓度太小，吸收不完全 淀粉­碘化钾试纸 蓝色石蕊试纸 不宜过高 HCl挥发 使分液漏斗和圆底烧瓶中的 气压相等 分类悟法 B B 5 1 3 3 3 3 3 6 2 1 3 1 6 7 H2SO4 3 1 1 7 课堂评价 C C B D Thank you for watching 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 掌握实验室制取Cl2的原理和方法。 2. 了解Cl－的检验方法 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 可用碱石灰干燥Cl2( ) (2) 可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( ) (3) 常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( ) (4) 可用排饱和食盐水法收集Cl2( ) (5) 用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，HCl全部作还原剂( ) (6) 用湿润的的淀粉－碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( ) (7) 可用盐酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子( ) (8) 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，若二氧化锰过量则盐酸可完全反应( ) 氯气的实验室制法 装置图 反应原理 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(盐酸在反应中表现_________和________) 制备装置类型 固体＋液体eq \o(――→,\s\up15(△))气体 净化方法 用_______________除去HCl，再用__________除去水蒸气(饱和食盐水和浓硫酸顺序不能颠倒) 收集方法 _________排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收 用_____________溶液吸收(不能使用澄清的石灰水，因为____________ ______________________) 验满方法 将湿润的_________________靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；或将湿润的_______________靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满 注意事项 ①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度___________，以减少___________。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④随着反应进行，浓盐酸将逐渐变稀，一定程度时，该反应会自动停止，HCl不可能消耗尽 氯离子的检验 待测溶液eq \o(――――――→,\s\up15(少量稀硝酸))无现象eq \o(――――――→,\s\up15(硝酸银溶液))白色沉淀，证明原溶液中含Cl－。 或者： 某溶液eq \o(―――――――――――――→,\s\up15(HNO3酸化的AgNO3溶液))白色沉淀，证明原溶液中含Cl－。 [要点提醒] 1. 用稀硝酸酸化，目的是排除COeq \o\al(2－,3)的干扰。 2. 不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 3. 不用稀硫酸酸化，因为Ag2SO4微溶。 实验室制取氯气装置图的改进 装置 装置图 说明 制取 装置 ①用KMnO4(或KClO3)代替MnO2，常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，反应原理：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O [或KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O] ②图中橡皮管a的作用是_________________________ _________，便于分液漏斗的液体流下 装置 装置图 说明 除杂 装置 ①装置中长颈漏斗除用于检查装置气密性外还可以用于检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升) ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率 干燥 装置 用固体干燥剂CaCl2或P2O5同样能吸收Cl2中的水蒸气，但不能使用碱石灰作干燥剂，原因是Cl2能与之反应 [方法与技巧]氧化还原反应的配平 (1) 正向配平法 如：KI＋KIO3＋H2SO4eq \o(――→,\s\up15(△))I2＋K2SO4＋H2O。首先根据得失电子守恒确定氧化剂与还原剂的化学计量数：==