第2章 第1节 课时7 活泼的金属单质——钠-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第一节　钠及其化合物 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时7 活泼的金属单质——钠 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 √ × × × × × 纲要笔记 银白 柔软 ＞ ＞ 低 良好 化合态 淡黄 煤油 沙土 导热剂 分类悟法 B D D A 课堂评价 D C D C Thank you for watching 第1页 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 掌握用实验方法探究钠与氧气、水的反应，能描述反应的现象。 2. 能正确书写有关钠的化学反应方程式。 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) (2) 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。( ) (3) 金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (4) 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。( ) (5) 钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋。( ) (6) 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因是生成Na2O2。( ) 物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 导电、导热性 _________色 固态 质地________ ρ(水)_________ ρ(钠)_________ ρ(煤油) ______于水的沸点 _________ 钠的化学性质 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 钠原子最外层只有一个电子，易失去电子。所以在自然界钠元素都以_________存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 1. 钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 与氧气反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===______________, 现象：银白色固体变暗,加热：2Na＋O2\o(=====,\s\up15(△))___________, 现象：钠先熔化、后燃烧，, 产物是__________色固体)) 2Na2O Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2. 钠与水(滴加几滴酚酞溶液)的反应 (1) 钠与水反应的化学方程式为__________________________________。 (2) 钠与水反应的实验现象及解释 [要点提醒] ①钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在_______中。 ②实验室中金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用湿布盖灭，可用________盖灭。 钠的用途 1. 制高压钠灯。 2. 从钛、锆、铌、钽等氯化物中置换出金属单质 如：4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up15(熔融))4NaCl＋Ti。 3. 钠、钾合金(常温为液态)用于原子反应堆的___________。 [方法与技巧]钠与酸和盐的反应 (1) 与酸溶液反应：①若酸过量，钠与酸反应放出氢气，如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；②若钠过量，钠先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 (2) 与盐溶液反应： 思维过程：eq \x(Na) eq \o(――→,\s\up15(先与水),\s\do15(反应)) eq \x(NaOH) eq \o(――→,\s\up15(与盐)) eq \x(是否反应)。 ①如果盐与NaOH不反应，只发生钠与水的反应。当盐溶液为饱和溶液时，则析出该盐。如Na投入NaCl溶液：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)。 ②如果盐能与NaOH反应，则继续发生反应。如Na投入CuSO4溶液： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应方程式：______________________________________________。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ (3) 钠与熔融盐反应，可以置换出比它不活泼的金属。如： 4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up15(高温))Ti＋4NaCl； 2Na＋MgCl2eq \o(=====,\s\up15(高温))Mg＋2NaCl。 类型1　钠的物理性质 　(2022·中山)下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是( ) ①灰黑色金属；②质软，可以用小刀切割；③熔点低于100 ℃；④密度比水大；⑤热和电的良导体。 A. ②④ B. ②③⑤ C. ③⑤