第1章 章复习 整理与提升-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 章复习　整理与提升 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 分类悟法 C C A 10 6 4 10 3 2 3 4 3 1 2 3 6 5 1 3 1 4 7 6 1 4 Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 常见的氧化剂与还原剂 1. 常见的氧化剂及产物预测 氧化剂 产物预测 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性或弱碱性); MnOeq \o\al(2－,4)(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ 2. 常见的还原剂及产物预测 还原剂 产物预测 Fe2＋ Fe3＋(较强酸性) Fe(OH)3(弱酸性至碱性) SO2(或H2SO3、SOeq \o\al(2－,3)) SOeq \o\al(2－,4) S2－(H2S) S、SO2(或SOeq \o\al(2－,3))、SOeq \o\al(2－,4) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(HI) I2(或IOeq \o\al(－,3)) CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ 歧化反应与归中反应 1. 归中反应：当同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，价态变化一般规律“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。 如：4NH3＋6NOeq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))5N2＋6H2O、2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2. 歧化反应：“中间价→高价＋低价”(如氯、硫、氮和磷元素等)。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、 3Cl2＋NaOH(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O、 3S＋6NaOH(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化还原反应配平原则 2. 配平步骤 3. 举例悟法 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第一步：标变价，H2eq \o(S,\s\up6(－2))＋eq \o(HNO3,\s\up6(＋5)) ―→eq \o(S,\s\up6(0))↓＋eq \o(N,\s\up6(＋2))O↑＋H2O 第二步：列得失， 第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。 所以，H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子数目在配平时相等，最后利用O原子数守恒来进行验证。 类型1　常见的氧化剂与还原剂 　实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cleq \o(=====,\s\up15(△))NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法不正确的是( ) A. NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D. 每生成1 个N2分子，转移3 个电子 解析：该反应中N元素化合价由＋3价、－3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，A正确；N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D项，该反应每生成1个N2时，转移3个电子，D正确。 类型2　歧化反应与归中反应 　(2021·广东深圳期中)试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为( ) A. 2∶7 B. 7∶2 C. 2∶1 D. 1∶2 解析：反应3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up15(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，S元素化合价既升高又降低，硫既是氧化剂也是还原剂，根据反应可知，若3分子S参加反应，被还原生成2分子硫化钠，则做氧化剂的S为2分子，做还原剂的S为1分子，由于都是S单质，则氧化剂与还原剂的质量比是2∶1，C正确。 　(2021·浙江台州期中)在