第1章 第3节 习题课 氧化还原反应-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 习题课 氧化还原反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 纲要笔记 C D D 分类悟法 C B D Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 掌握氧化还原反应方程式的配平。 2. 氧化还原反应的应用 氧化还原反应计算依据(得失电子守恒) 例　(2021·安徽安庆十中)在酸性条件下，可发生如下反应：ClOeq \o\al(－,3)＋2M3＋＋4H2O===M2Oeq \o\al(n－,7)＋Cl－＋8H＋，M2Oeq \o\al(n－,7)中M的化合价是( ) A. ＋4　　　　　 B. ＋5 C. ＋6　　　　　 D. ＋7 解析：根据得失电子守恒，设M2Oeq \o\al(n－,7)中M的化合价为x，化学方程式中只有氯元素的化合价下降6，M的化合价升高，则6＝2×(x－3)，解得x＝6，故C项正确。 氧化性、还原性比较 (1) 强弱规律法解题“策略” 氧化还原反应遵循如下规律： [结论]还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 (2) 举例悟法 (2021·湛江期中)根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) ①ClOeq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O ②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 A. ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞I2＞Fe3＋ B. Cl2＞ClOeq \o\al(－,3)＞I2＞Fe3＋ C. ClOeq \o\al(－,3)＞Fe3＋＞Cl2＞I2 D. ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 解析：①中ClOeq \o\al(－,3)是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2，②中Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3＋＞I2，③中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：Cl2＞Fe3＋，综上得氧化性顺序为ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，D正确。 氧化还原反应竞争规律 (1) 先后规律法解题“策略”：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 (2) 举例悟法 (2021·南京一模)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体甲和溶液乙，下列说法不正确的是( ) A. 固体甲中一定含有银，溶液乙中一定有硝酸锌 B. 若溶液乙呈现无色，则溶液乙中只有一种溶质 C. 向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，则固体甲有两种可能 D. 向溶液乙中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液乙中含有两种溶质 解析：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；固体甲中一定含有反应生成的银，溶液乙中一定有反应生成的硝酸锌，A正确；若溶液乙呈现无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶液乙中只有一种溶质，即硝酸锌，B正确；向溶液乙中再加锌粉，若有红色固体析出，说明溶液中含有硝酸铜，则固体甲有两种可能：银(硝酸铜没有反应)；银、铜(硝酸铜部分反应)，C正确；向溶液乙中加稀盐酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有硝酸银，则硝酸铜没有反应，则溶液乙中含有3种溶质，即硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，D不正确。 价态转化规律 升降规律：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低。 举例悟法：在空气中煅烧FeCO3，产物中有Fe2O3和CO2，则“煅烧”时FeCO3发生反应的化学方程式：_______________________________________。 解析：FeCO3，Fe元素的化合价升高，被氧化，则空气中的O2参与反应，则O2中的O元素降低。 4FeCO3＋O2eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe2O3＋4CO2 　(2021·广东顺德区期中)Cl2与NaOH(70 ℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中ClO－、ClOeq \o\al(－,3)数之比4∶1，则溶液中Cl－和 ClO－的个数之比为( ) A. 11∶2 B. 1∶1 C. 9∶4 D. 5∶1 解析：产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为