第1章 第3节 课时6 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的规律-（课件）2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【南方凤凰台·5A新学案】人教版

第一章　物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 课时6 氧化剂和还原剂　氧化还原反应的规律 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 √ × × × × × 纲要笔记 得到 失去 被氧化 被还原 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 被氧化 被还原 分类悟法 D A A 课堂评价 A D A C Thank you for watching 第1页 第一章　物质及其变化 5A新学案 化学 · 必修第一册 学习目标 知识体系 1. 认识并知道常见的氧化剂和还原剂。 2. 能理解氧化还原反应中的基本规律。 判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1) 非金属单质只具有氧化性( ) (2) 元素的价态越高，物质的氧化性越强( ) (3) 得电子越难的元素，失电子越容易( ) (4) 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性( ) (5) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的还原性越强( ) (6) 元素处于最低价，仅有还原性，但不一定仅有强还原性( ) 氧化剂、还原剂 1. 相关概念 概念 备注 氧化剂 在反应中_________电子(或电子对偏向)的物质 都是反应物 还原剂 在反应中________电子(或电子对偏离)的物质 氧化产物 失电子__________后的生成物 都是生成物 还原产物 得电子___________后的生成物 2. 氧化性、还原性的判断 3. 常见的氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2) 常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如： 氧化还原反应的基本规律 1. 守恒规律 2. 强弱规律 [结论]氧化性：__________>____________；还原性：___________>___________。 3. 先后规律 (1) 同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先__________。 (2) 同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先__________。 4. 价态规律 (1) 同一氧化还原反应，化合价有升有降，化合价升高的总和＝化合价降低的总和 (2) 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： (3) 最高价、最低价和中间价态 说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如CO2等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如CH4；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO2。 [方法与技巧] 1. 物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法 (1) 根据元素的活动性顺序比较 (2) 根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如： ①MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O [结论]氧化性：__________________。 如Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应。 [结论]还原性：__________________。 KMnO4>MnO2 Na＞Mg＞Al (3) 根据氧化产物的价态高低判断 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂的还原性的原理类似。例如： 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up15(点燃))2FeCl3　Fe＋Seq \o(=====,\s\up15(△))FeS [结论]氧化性：_______________。 Cl2＞S (4) 根据强弱规律判断 例如：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C [结论]氧化性：________________________；还原性：_______________。 A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ D>C>B>A 2. 歧化反应(具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性) 同一种元素的化合价有升高、有降低的反应为歧化反应。以H2O2分解制取氧气反应(2H2O2eq \o(=====,\s\up15